Question

（12分）鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料。工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。

（1）酸浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 ；為提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施為 （任答一點(diǎn)）。

（2）配制TiCl4溶液時(shí)，通常將TiCl4溶于濃鹽酸，目的是 。

（3）加入H2C2O4溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

可循環(huán)使用的物質(zhì)X是 。

（4）煅燒得到BaTiO3的同時(shí)，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、 和 。

Answer 1

（1）BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O； 將BaCO3粉碎 （2）抑制TiCl4的水解

（3）BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+ 6HCl； 鹽酸（或HCl）（各2分）

（4）CO2、H2O(g) （各1分）

【解析】

試題分析：（1）BaCO3不能溶于水，但是可以溶于酸，與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，反應(yīng)的方程式是：BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O；BaCO3是固體物質(zhì)，為提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施為將BaCO3粉碎或適當(dāng)提高鹽酸的濃度、升高反應(yīng)溫度等；（2）TiCl4是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Ti4+容易發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性，產(chǎn)生Ti(OH)4會使溶液變渾濁，為了抑制鹽的水解，配制TiCl4溶液時(shí)，通常將TiCl4溶于濃鹽酸，然后再加水稀釋；（3）向含有BaCl2、HCl、TiCl4的溶液加入H2C2O4溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+ 6HCl；根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)可知，可循環(huán)使用的物質(zhì)X是鹽酸；（4）草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]煅燒，可得到BaTiO3、CO2、H2O(g)。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的離子方程式、化學(xué)方程式的書寫、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、反應(yīng)條件的控制、物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物的成分的確定的知識。