5．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的氫微粒，它是由三個(gè)氫原子核和二個(gè)電子構(gòu)成的．關(guān)于這種氫微粒的敘述正確的是（　�。�
A．與氫氣是同素異形體B．是一種新型化合物
C．其中含有離子鍵D．能被還原成H2

分析 這種微粒是由3個(gè)質(zhì)子和2個(gè)電子構(gòu)成，這種新粒子是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成的，其質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2，是一種陽(yáng)離子，以此來(lái)解答．

解答 解：A．該粒子是一種陽(yáng)離子，而同素異形體的分析對(duì)象為單質(zhì)，則不是氫的同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B．只含有一種元素，不是化合物，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬原子之間存在共價(jià)鍵，不含離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．該粒子是一種陽(yáng)離子，得電子被還原生成H2，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以信息的形式考查原子的構(gòu)成，明確信息是解答本題的關(guān)鍵，注意結(jié)合所學(xué)知識(shí)來(lái)解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．根據(jù)要求完成下列題目
（1）除去KCl溶液和K2CO3的試劑是HCl，離子方程式為2H++CO32-═CO2↑+H2O．
（2）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質(zhì)的試劑是NaOH，離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（4）用離子方程式表示怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)
①FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
②FeCl2溶液中混有FeCl32Fe3++Fe═3Fe2+
（5）通常用飽和碳酸氫鈉溶液試劑除去CO2中的HCl氣體，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①：②：③：④是（　�。�
①1mol•L-1的鹽酸　②0.1mol•L-1的鹽酸  ③0.01mol•L-1的NaOH溶液�、�1mol•L-1的NaOH溶液．
A．1：10：100：1B．1：10-1：10-12：10-14
C．14：13：12：14D．14：13：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如圖所示，其中D為地殼中含量最高的元素．
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）B元素在周期表中的位置：第二周期IVA族．
（2）B單質(zhì)和C的最高價(jià)氧化物水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）工業(yè)上制F單質(zhì)的離子方程式2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛：
己知：H2C03：Kal=4.3xl0-7 Ka2=5.6x l0-ll HC10：Ka=2.98xl0-8
（1）室溫下，0．l mol/L的次氯酸鈉溶液和0．l mol/L的碳酸氫鈉溶液，堿性較強(qiáng)的是NaClO；其原因是由電離常數(shù)可以判斷出碳酸酸性大于次氯酸的酸性，所以同濃度的NaCl0溶液的水解程度大，堿性強(qiáng)．
（2）己知新制氯水中存在三種分子和四種離子．在500mL l mol．L-l的碳酸鈉溶液中，通入11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的Cl2，充分反應(yīng)以后，溶液中離子濃度在前三位的大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）
（3）BrF3具有較強(qiáng)的氧化性，可以和許多還原劑反應(yīng)．在一定條件下，BrF3和H20反應(yīng)生成02和等物質(zhì)的量的Br2和HBr03，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3BrF3+5H2O=O2↑+Br2+HBrO3+9HF
（4）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象Cu（OH）2（s）?Cu2++2OH- 加入NaHS溶液后，HS-?H++S2-，由于CuS的溶解度極小，所以Cu2++S2-=CuS↓
（5）將1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH3F在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固體生成，白色沉淀是CaF2、CaCO3，再通入過(guò)量的C02沉淀部分消失，繼續(xù)滴加濃鹽酸濁液變澄清，用離子方程式解釋上述現(xiàn)象CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，CaF2+2H+=Ca2++2HF．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液
A通入CO2，溶液不變渾濁．先通入CO2再通入氨氣，溶液變渾濁CaCl2溶液
B通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去Ca（ClO）2溶液
C通 CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失Na2SiO3溶液
D通 CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．迷迭香酸是從蜂花屬植物中獲取的一種酸性物質(zhì)，它是一種具有廣泛應(yīng)用的化工原料，用于合成醫(yī)藥藥品、香料等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示：
已知：R-Br+R′-Br+2Na$\stackrel{一定條件}{→}$R-R′+2NaBr

如圖2是由苯酚與某有機(jī)物A為主要原料合成迷迭香酸的過(guò)程，已知B的分子式為C2H4O，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCN
（2）上述①～⑤反應(yīng)中沒(méi)有出現(xiàn)的反應(yīng)類(lèi)型有BD（填代號(hào)）．
A．加成反應(yīng)   B．氧化反應(yīng)     C．消去反應(yīng)    D．聚合反應(yīng)      E．酯化反應(yīng)
（3）寫(xiě)出B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（5）已知有機(jī)物H只比G少2個(gè)氧原子，H分子中苯環(huán)上只有2個(gè)側(cè)鏈且處于對(duì)位，其分子中含有-OH、-COOH的同分異構(gòu)體有6種，請(qǐng)任寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（6）若用Pt作電極，將G、O2、NaOH溶液組成一個(gè)燃料電池，則其電池負(fù)極電極反應(yīng)為C9H10O5+54OH--36e-=9CO32-+32H2O．（有機(jī)物用分子式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說(shuō)法正確的（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小
B．平衡常數(shù)K增大
C．NO2的轉(zhuǎn)化率變大
D．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來(lái)還要淺

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