Question

12．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L^-1
• B． 常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯（C₄H₈）的混合物中氫原子數(shù)為0.8N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 LCl₂與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4N_A
• D． 0.1 mol H₂¹⁸O與D₂O的混合物中中子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A.0.5mol氧化鈉溶于1L水中，溶液的體積未知，不能計(jì)算濃度；
B．乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式為CH₂，5.6g混合物中含有0.4mol最簡(jiǎn)式，含有0.8mol氫原子；
C．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣少量，依據(jù)氯氣的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D.1個(gè)H₂¹⁸O與1個(gè)D₂O都含有10個(gè)中子．

解答 解：A．含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O，物質(zhì)的量為0.5mol，溶解于1L水中，溶液的體積無(wú)法計(jì)算，不能知道氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，故A錯(cuò)誤；
B.5.6g乙烯和丁烯的混合物中含有0.4mol最簡(jiǎn)式CH₂，含有0.8mol氫原子，含有氫原子的數(shù)目為0.8N_A，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 LCl₂物質(zhì)的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，與足量的Fe反應(yīng)生成氯化鐵中含有的氯離子物質(zhì)的量為0.4mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4N_A，故C正確；
D.1個(gè)H₂¹⁸O與1個(gè)D₂O都含有10個(gè)中子，則0.1 mol H₂¹⁸O與D₂O的混合物中中子數(shù)為N_A，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，明確以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式，熟悉有機(jī)物結(jié)構(gòu)組成是解題關(guān)鍵，題目難度不大．