Question

8．不能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　　）

• A． CO₂溶于水形成碳酸，SiO₂難溶于水
• B． CO₂通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀
• C． 高溫下SiO₂與碳酸鹽反應(yīng)生成CO₂
• D． 氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

Answer 1

分析 A．不能利用酸性氧化物的溶解性來(lái)比較酸性；
B．根據(jù)溶液中發(fā)生的強(qiáng)酸制取弱酸的原理來(lái)分析；
C．反應(yīng)是在高溫下固體之間的反應(yīng)；
D．根據(jù)溶液中發(fā)生的強(qiáng)酸制取弱酸的原理及鹽酸易揮發(fā)來(lái)分析．

解答 解：A．酸性強(qiáng)弱與水溶性沒(méi)有關(guān)系，則無(wú)法據(jù)此比較酸性，故A錯(cuò)誤；
B．CO₂通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，反應(yīng)方程式是：Na₂SiO₃+H₂O+CO₂=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，反應(yīng)原理是強(qiáng)酸制弱酸，說(shuō)明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，故B正確；
C．比較強(qiáng)酸制取弱酸時(shí)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，則在高溫下固體之間的反應(yīng)不能得到酸性強(qiáng)弱的結(jié)論，故C錯(cuò)誤；
D．HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，只能說(shuō)明鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，又鹽酸易揮發(fā)，可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，可能為鹽酸與硅酸鹽的反應(yīng)，則無(wú)法確定碳酸與硅酸的酸性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸性強(qiáng)弱比較，題目難度不大，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理分析，轉(zhuǎn)移必須在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，如C不能得出硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．