13．某有機物在氧氣里充分燃燒，生成CO2和H2O的質量比為22：9，由此可得出的正確的結論是（　　）
A．碳、氫、氧的原子個數(shù)比為1：2：3
B．碳、氫的原子個數(shù)比為1：1
C．該有機物中肯定不含氧元素
D．不能判斷該有機物中是否含有氧元素

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出生成二氧化碳和水的物質的量之比，從而得出該有機物分子中C、H原子數(shù)之比；根據(jù)計算結果只能確定該有機物中含有C、H元素的物質的量及個數(shù)之比，無法確定是否含有氧元素，據(jù)此對各選項進行判斷．

解答 解：生成CO2和H2O的質量比為22：9，則CO2和H2O的物質的量之比為：$\frac{22}{44}$：$\frac{9}{18}$=1：1，
該有機物分子中C、H原子個數(shù)之比為：1：（1×2）=1：2，
A．根據(jù)分析可知，該有機物分子中碳氫原子數(shù)之比為1：2，無法確定是否含有氧元素，故A錯誤；
B．該有機物分子中碳氫原子數(shù)之比為1：2，故B錯誤；
C．該有機物分子中可能含有氧元素，故C錯誤；
D．題中數(shù)據(jù)只能確定C、H元素，無法判斷是否含有氧元素，故D正確；
故選D．

點評 本題考查利用質量守恒判斷有機物元素組成，題目難度不大，注意掌握確定有機物分子式、結構簡式的方法，注意題中缺少有機物的質量、無法確定是否含有氧元素，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）
某溫度下，SO2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數(shù)等于800．
②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③將1.5mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到258g石膏（CaSO4•2H2O）．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.60NA（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox 3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni=由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去．轉化流程如圖2所示：請寫出MFe2Ox分解SO2的化學方程式：MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S（不必配平）．
①常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉變?yōu)閆nFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5mol N2，則y=3．
②氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學式的氧化物形式為aZnO•bFeO•cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（標況）NO1.4轉化為N2．則上述氧化物形式的化學式可具體表示為4ZnO•2FeO•3Fe2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．該  有機物的系統(tǒng)命名為：3-乙基-5-甲基庚烷
B．等質量的某烷烴a和某烯烴b，兩者完全燒燒后產(chǎn)生的CO2的量有可能a＞b
C．該有機物屬于單糖，在一定條件下能發(fā)生取代、消去、加成、氧化、還原等反應
D．1mol該有機物在一定條件下與足量NaOH溶液完全反應，最多可消耗NaOH 12mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E五種短周期原子序數(shù)依次增大，其相關信息如表．
元素相關信息
A原子半徑是周期表所有元素中最小的
B單質常溫下為雙原子分子，其氫化物水溶液使酚酞變紅
C基態(tài)原子核外S能級上有電子，且p能級上只有一個軌道排滿
D同周期中電負性最小
EE的族序數(shù)與周期數(shù)之差為4
（1）C的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p4；
（2）B2分子中σ 鍵與π鍵個數(shù)之比是1：2；
（3）已知常溫下1g A單質在C單質中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質時放出142.9kJ熱量，則表示單質A燃燒熱的化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
（4）A、B、C三種元素組成一個強酸弱堿鹽的化學式為NH4NO3，該物質的晶體類型是離子晶體，其水溶液中各種離子濃度由大到小順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．相對分子質量為142的脂環(huán)化合物M在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水，M中含有一個六元環(huán)和氫氧化鈉溶液反應生成兩種有機產(chǎn)物．M不能與碳酸氫鈉反應，則M分子環(huán)上一氯代物同分異構體有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物，已知：A中碳的質量分數(shù)為44.1%，氫的質量分數(shù)為8.82%，A只含有一種官能團，且每個碳原子上最多只連一個官能團，A能與乙酸發(fā)生酯化反應，但不能在兩個相鄰碳原子上發(fā)生消去反應，請?zhí)羁眨?br />（1）A的分子式是C5H12O4，其結構簡式是C（CH2OH）4；
（2）寫出A與乙酸反應的化學方程式C（CH2OH）4+4CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$C（CH2OOCCH3）4+4H2O；
（3）寫出所有滿足下列3個條件的A的同分異構體的結構簡式：①屬直鏈化合物；②與A只有相同的官能團；③每個碳原子上最多只連一個官能團；這些同分異構體的結構簡式為CH2OH（CHOH）3CH3、CH2OH（CHOH）2CH2CH2OH、CH2OHCHOHCH2CHOHCH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用5噸含淀粉80%的糧食，可以制得多少葡萄糖（假設葡萄糖的產(chǎn)率為85%）？

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第三次月考模擬化學試卷 題型：選擇題

向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0．5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L,此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀．沉淀質量為39．2g．下列有關說法不正確的是

A．Cu與Cu2O的物質的量之比為2：1

B．硝酸的物質的量濃度為2．4mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4．48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．燃料的燃燒反應都是放熱反應
B．-定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大
C．放熱反應的逆反應一定是吸熱反應
D．吸熱反應沒有應用價值

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