Question

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A. d點溶液中含有的溶質只有Na2SO4

B. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1

C. ab段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓， Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

D. 原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種

Answer 1

【答案】B

【解析】0﹣a段，加入NaOH溶液后沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在H+；H+與HCO3﹣反應，所以該溶液中不含HCO3﹣；排除了HCO3﹣，則溶液中的陰離子只能是SO42﹣；a-b段，生成沉淀，c-d段Al（OH）3溶解，說明溶液中存在Al3+，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，可知溶解Al（OH）3消耗了a體積NaOH；則a﹣b生成Al（OH）3沉淀消耗了3a體積NaOH，還有3體積用于生成其他沉淀；Al（OH）3占沉淀總物質的一半，即另外的沉淀與Al（OH）3等量，消耗NaOH一樣多，所以溶液中應存在鐵離子，無鎂離子；bc段沉淀未溶解，所以此時的氫氧根離子與銨根離子反應生成一水合氨，說明溶液中存在銨根離子。

A、d點時溶液中應含有的溶質為NaAlO2和Na2SO4，A錯誤； B、生成的沉淀的物質的量相等，所以Fe3+和Al3+的物質的量之比為1:1，B正確；C、ab段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，F(xiàn)e3++3OH－= Fe(OH)3↓，C錯誤；D、原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Fe3+，D錯誤；故選B。