金屬鋁與鹽酸反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　　）
A、鋁作還原劑，氫氣做氧化產(chǎn)物
B、該反應(yīng)屬于典型的放熱反應(yīng)
C、如果把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鐵、鋅均可以做正極
D、標(biāo)況下，轉(zhuǎn)移2mol 電子，就生成22.4L的氫氣
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A、金屬鋁與鹽酸反應(yīng)，方程式為：2Al+3H+═2Al3++3H2↑，鋁為還原劑，鹽酸為氧化劑，則氫氣是還原產(chǎn)物；
B、金屬鋁與鹽酸反應(yīng)，方程式為：2Al+3H+═2Al3++3H2↑屬于放熱反應(yīng)；
C、把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋁作負(fù)極，則比鋁不活潑的都可作正極；
D、金屬鋁與鹽酸反應(yīng)，方程式為：2Al+3H+═2Al3++3H2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子，就生成1mol的氫氣；
解答： 解：A、金屬鋁與鹽酸反應(yīng)，方程式為：2Al+3H+═2Al3++3H2↑，鋁為還原劑，鹽酸為氧化劑，則氫氣是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B、金屬鋁與鹽酸反應(yīng)，方程式為：2Al+3H+═2Al3++3H2↑屬于放熱反應(yīng)，故B正確；
C、把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋁作負(fù)極，則比鋁不活潑的都可作正極，所以鐵、鋅均可以做正極，故C正確；
D、金屬鋁與鹽酸反應(yīng)，方程式為：2Al+3H+═2Al3++3H2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子，就生成1mol的氫氣，即標(biāo)況下22.4L，故D正確；
故選：A；
點(diǎn)評：本題考查了鋁的性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣工藝流程為：
已知：查閱資料得知?dú)溲趸锍恋頃r(shí)的pH為：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀時(shí)的pH2.34.0開始溶解：7.8
完全沉淀時(shí)的pH3.75.2完全溶解：10.8
（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為
 
，目的是除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（3）過濾時(shí)需用的玻璃儀器有
 
．濾渣主要成分的化學(xué)式
 
．
（4）酸化時(shí)加鹽酸的目的為：①
 
，②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解．
（5）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃：
 
．
（6）若所測樣品 CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差），可能的原因之一為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是（　　）
A、金屬M(fèi)g和金屬Cu的空間利用率
B、C-O和Si-O的鍵能
C、H2SO3和H2SO4中心原子的價(jià)層電子對數(shù)
D、鄰羥基苯甲醛（）和對羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A、加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
B、加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀消失，則原溶液中一定有Ba2+
C、通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉后溶液變藍(lán)，則原溶液中一定有I-
D、加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液一定有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
，G
 

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
，②
 

（3）驗(yàn)證反應(yīng)后溶液G中含有金屬陽離子所用的試劑和反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，
 

（4）驗(yàn)證反應(yīng)后溶液G中不含溶液F中金屬陽離子，其實(shí)操作是
 

（5）將反應(yīng)后溶液F中金屬陽離子全部轉(zhuǎn)化為溶液G中金屬陽離子，選用的綠色試劑是H2O2，H2O2在酸性的條件下發(fā)生氧化．寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校課外化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下裝置制備少量氯氣并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)（夾持及加熱儀器已略）．

（1）若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請寫出裝置A中的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是
 

（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
 

 abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰無水氯化鈣堿石灰無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到D中無色溶液逐漸變?yōu)?div id="fnl9xxd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，若打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會兒，可以觀察到的現(xiàn)象是
 
；
經(jīng)認(rèn)真考慮，有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)方案仍有不足，你若同意該建議，請說明其中不足的原因是
 
（若不同意，則該空不用寫）
（5）實(shí)驗(yàn)后，用玻棒蘸取新制的氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是
 
（填選項(xiàng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、從海水中獲取物質(zhì)必須經(jīng)過化學(xué)變化
B、工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制取漂白粉
C、海水中蘊(yùn)含的元素有80多種，其中Mg、Br、I在海水中的總儲量分別約為1.8×1015t、1×1014t、8×1010t．由于海水中鎂的儲量很大，工業(yè)上常以海水為原料提取鎂，因此，鎂元素被稱為“海洋元素”
D、氯氣泄漏現(xiàn)場應(yīng)采取噴水霧、噴堿性液體，并杜絕火源、電源等措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2Al （s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ?mol-12Fe （s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=-815.88kJ?mol-1寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、電解池是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置
B、化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，形成時(shí)放出能量
C、增大反應(yīng)物的濃度，可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
D、含0.1molH2SO4的濃硫酸與含0.2molNaOH的溶液混合；放出的熱量即為中和熱

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