Question

如圖所示為某實(shí)驗(yàn)小組用氫氣--氧氣燃料電池[裝置（1）]電解氯化銅溶液[裝置（2）]構(gòu)造原理圖．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、若（1）池中使用的電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則a極發(fā)生氧化反應(yīng)
• B、若（1）池中使用的電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則b極的電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
• C、若（2）池中A、B均為石墨電極，則（2）池中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為Cu²⁺+2Cl^-

  電解  .

  Cu+Cl₂↑
• D、若（2）池中A、B均為石墨電極，當(dāng)A極增重3.2g時(shí)，理論上a極將消耗H₂ 1120mL（標(biāo)況）

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A、燃料電池的負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
B、燃料電池的正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)電解質(zhì)環(huán)境書寫電極反應(yīng)式；
C、根據(jù)電解池的工作原理來(lái)書寫電極方程式；
D、根據(jù)電解池的工作原理以及電子守恒計(jì)算消耗氫氣的量．

解答： 解：A、氫氧燃料電池的負(fù)極上是燃料氫氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即a極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B、氫氧燃料電池的正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在酸性電解質(zhì)下，電極反應(yīng)為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、以石墨電極為電極，電解氯化銅溶液的離子方程式為Cu²⁺+2Cl^-

電解  .

Cu+Cl₂↑，故C正確；
D、（2）池中A、B均為石墨電極，當(dāng)A極增重3.2g即0.05mol時(shí)，根據(jù)電極反應(yīng)Cu²⁺+2e^-=Cu，轉(zhuǎn)移電子是0.1mol，在a極將消耗H₂0.05mol即1120mL（標(biāo)況），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及燃料電池以及電解池的工作原理和應(yīng)用知識(shí)，注意電子守恒知識(shí)在解題中的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．