Question

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列表述正確的是（　�。�

• A、200mL1mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和是N_A
• B、1L1mol/L CuCl₂溶液中含有的Cu²⁺的個數(shù)為N_A
• C、0.05mol熔融的NaHSO₄中含有的陽離子數(shù)為0.10N_A
• D、常溫下，20L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-離子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．硫酸鐵溶液中鐵離子部分水解，導(dǎo)致溶液中鐵離子數(shù)目減少；
B．氯化銅溶液中銅離子部分水解，溶液中銅離子數(shù)目減少；
C．熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，陽離子為鈉離子；
D．根據(jù)溶液的pH計算出溶液中氫氧根離子的濃度，再根據(jù)n=cV計算出氫氧根離子的數(shù)目．

解答： 解：A．200mL1mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液中含有溶質(zhì)硫酸鐵0.2mol，0.2mol硫酸鐵中含有0.4mol鐵離子、0.6mol硫酸根離子，由于鐵離子部分水解，溶液中離子鐵離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量小于1mol，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和小于N_A，故A錯誤；
B．1L1mol/L CuCl₂溶液中含有溶質(zhì)氯化銅1mol，由于銅離子部分水解，溶液中銅離子的物質(zhì)的量小于1mol，含有的Cu²⁺的個數(shù)小于N_A，故B錯誤；
C．0.05mol熔融的NaHSO₄中含有的陽離子為鈉離子，含有的鈉離子的物質(zhì)的量為0.05mol，含有的陽離子數(shù)為0.05N_A，故C錯誤；
D．常溫下，20L pH=12的Na₂CO₃溶液中，氫氧根離子濃度為0.01mol/L，20L該溶液中含有0.2mol氫氧根離子，含有的OH^-離子數(shù)為0.2N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確熔融硫酸氫鈉中的陽離子為鈉離子．