12．下列苯的同系物中，苯環(huán)上的一溴化物只有一種的是（　�。�
A．乙苯B．鄰二甲苯C．間二甲苯D．對二甲苯

分析 苯環(huán)上的一溴化物的種數(shù)和等效氫原子的數(shù)目相等，根據(jù)等效氫原子的判斷方法來回答．

解答 解：A、乙苯苯環(huán)上的側鏈是乙基，苯環(huán)上的等效氫原子有三種，所以苯環(huán)上的一溴化物3種，故A錯誤；
B、鄰二甲苯苯環(huán)上的等效氫原子有2種，所以苯環(huán)上的一溴化物2種，故B錯誤；
C、間二甲苯苯環(huán)上的等效氫原子有三種，所以苯環(huán)上的一溴化物3種，故C錯誤；
D、對二甲苯苯環(huán)上的等效氫原子有1種，所以苯環(huán)上的一溴化物1種，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學生有機物一鹵代物種數(shù)的判斷方法，注意等效氫原子數(shù)目的確定是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列關于熱化學方程式和反應的熱效應的敘述中，正確的是（　�。�
A．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．則△H1＜△H2
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）?$?_{500℃，30MPa}^{催化劑}$2MH3（g），△H=-38.6kJ•mol-1
C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
D．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關溶液組成的描述合理的是（　　）
A．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
B．在氫氧化鐵膠體中能大量存在：H+、K+、S2-、Br-
C．由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中一定能大量共存：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、CO32-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗裝置圖，其中關于用途的描述，不正確的是（　�。�
A．裝置甲：用于制取并收集乙酸乙酯
B．裝置乙：用于分離兩種沸點不同的兩種物質
C．裝置丙：收集二氧化碳，從a口進氣b口排氣
D．裝置�。嚎捎脕碇迫“睔�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．若在標準狀況下，將a L HCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為（　�。�
A．$\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$B．$\frac{1000ad}{36.5a+22.4}$
C．$\frac{ad}{36.5a+22400}$D．$\frac{1000ad}{36.5a+22400}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．若以W1和W2分別表示不同濃度氨水的質量分數(shù)，若將二者等體積混合，且混合時體積變化忽略不計．則混合后氨水的質量分數(shù)為（　�。ㄒ阎彼拿芏刃∮诩兯拿芏龋�
A．$\frac{{W}_{1}+{W}_{2}}{2}$B．＜$\frac{{W}_{1}+{W}_{2}}{2}$C．＞$\frac{{W}_{1}+{W}_{2}}{2}$D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．次磷酸鹽可用于化學鍍銅，向盛有次磷酸鈉和氫氧化鈉混合溶液的鐵質容器中加入硫酸銅溶液，容器內(nèi)壁形成牢固的銅鍍層，其原理為H2PO2-+Cu2++X-→PO43-+Cu+H2O（未配平），下列有關說法正確的是（　�。�
A．該反應中次磷酸根離子得電子，表現(xiàn)還原性
B．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1
C．若將硫酸銅溶液換成硝酸銀溶液，容器內(nèi)壁不會形成鍍層
D．該反應每消耗3 mol X-，轉移電子的物質的量為2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將鐵片和銅片用導線連接置于同一濃硝酸溶液中，下列各敘述正確的是（　�。�
A．鐵片上發(fā)生氧化反應Fe-3e-═Fe3+B．銅片上發(fā)生還原反應2H++2e-═H2↑
C．銅片上發(fā)生氧化反應Cu-2e-═Cu2+D．溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的濃度基本不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物．某同學稱取25.2g純凈的Na2SO3•7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH．
①Na2SO3高溫分解的化學方程式是4Na2SO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S．
②測得溶液的pH大于0.025mol/LNa2SO3溶液的pH，試解釋原因（結合離子方程式說明）S2-發(fā)生水解：S2-+H2O?HS-+OH-，其水解程度大于SO32-，所以混合液的pH大于Na2SO3溶液．

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