18．將5.6克不純的鐵與足量稀硫酸反應，生成氫氣0.2克．該不純的鐵含有的雜質(zhì)可能是（　�。�
A．碳和鋅B．鐵銹C．碳和鋁D．碳

分析 根據(jù)鐵與稀硫酸反應的化學方程式可以計算出5.6g純鐵能生成0.2g氫氣．所以該金屬可以是純鐵，也可以是含有多種雜質(zhì)，但必須保證生成氫氣的質(zhì)量同質(zhì)量時要存在比鐵生成的氫氣多和與酸反應生成的氫氣少的物質(zhì)（也可以是不與酸反應生成氫氣的金屬或其它雜質(zhì)）．

解答 解：設(shè)5.6克純鐵與稀硫酸反應生成氫氣的質(zhì)量為x．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56                         2
5.6g                      x
$\frac{56}{5.6g}=\frac{2}{x}$
x=0.2g
則該金屬可以是純鐵，也可以是含有多種雜質(zhì)，但必須保證生成氫氣的質(zhì)量同質(zhì)量時要存在比鐵生成的氫氣多和與酸反應生成的氫氣少的物質(zhì)（也可以是不與酸反應生成氫氣的金屬或其它雜質(zhì)）；
由于金屬與酸反應反應生成的氫氣質(zhì)量=金屬的質(zhì)量×$\frac{金屬的化合價數(shù)值}{金屬的相對原子質(zhì)量}$，所以可得鎂、鋁同質(zhì)量比鐵生成的氫氣比鐵要多，而鋅同質(zhì)量比鐵生成的氫氣要少，分析選項ABD均不正確，只有C 符合題意；
故選C．

點評 本題考查了混合金屬與酸反應生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系，完成此類題目，可以首先采用極值法，然后采用平均值法進行．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．和OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和不同電子數(shù)的微粒是（　�。�
A．FB．Cl-C．NH3D．NH2-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在石油中存在一種有機分子（D），X-射線衍射技術(shù)測得其結(jié)構(gòu)高度對稱，分子中碳原子的排列方式相當于金剛石晶胞中的部分碳原子排列，故D俗稱金剛烷．圖給出兩種由2，3個D為基本結(jié)構(gòu)單元“模塊”像搭積木一樣“搭”成的較復雜籠狀烷的結(jié)構(gòu)式．金剛烷（D）的結(jié)構(gòu)式為，其中碳原子的雜化方式為sp3雜化，E的分子式為C14H20．在星際云中也發(fā)現(xiàn)一種高度對稱的有機分子，分子式為（CH2）6N4，結(jié)構(gòu)類似于金剛烷，俗稱四氮金剛烷，它和金剛烷互為C（填標號）．
A．同素異形體     B．同分異構(gòu)體     C．等電子體     D．同系物．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．有機物X、Y、Z的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（化學反應條件已省略），又己知X的儲量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，甲是空氣的主要成分之一，Y是一種常用的液體燃料．
（1）請寫出Y的官能團名稱：羥基；
（2）Z生成Y的反應屬于還原反應（類型）；
（3）請寫出X→Z的化學方程式：2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．若元素X、Y是同主族，X元素最高價氧化物對應水化物的堿性比Y強，下列有關(guān)X、Y元素及其單質(zhì)和化合物的性質(zhì)判斷正確的是（　　）
A．原子半徑：X＞Y
B．失電子能力：X＜Y
C．對應簡單離子的氧化性：X＞Y
D．X元素的單質(zhì)跟酸反應置換出氫氣比Y容易

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置．其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性．

（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填接口標號）：
a接i，j接g，f 接e，d 接b，c接h．
（2）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）D裝置的作用是吸收水蒸氣，干燥Cl2，E裝置的作用是吸收多余的氯氣，F(xiàn)裝置的作用是除去HCl氣體．
（4）C瓶中的現(xiàn)象是有色布條不褪色，B瓶中的現(xiàn)象是有色布條褪色．以上事實說明起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸（HClO）．
（5）E裝置中發(fā)生的反應方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（　�。�
A．堿性氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+
C．用惰性電極分別電解熔融氯化鈉和飽和食鹽水時，陽極的電極反應式均為：2Cl--2e-=Cl2↑
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO${\;}_{2}^{-}$+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：NH${\;}_{4}^{+}$+SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
C．NH4Cl濃溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$=3Fe3++NO↑+2H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．寫出下列反應的方程式：
（1）實驗室制乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）苯與液溴反應．

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