Question

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．請回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥	⑦
3	①	③	④				⑧	⑨
4	②

（1）在這些元素中，最不活潑的是

 

，非金屬性最強的是

 

，金屬性最強的是

 

；（填元素符號或化學式，下同．）
（2）在這些元素中形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是

 

，酸性最強的是

 

；
（3）①、②、③、④、⑤這五種元素的原子半徑由大到小的順序為

 

；
（4）⑥的簡單氫化物的電子式為

 

，①在空氣中燃燒后生成產(chǎn)物的電子式

 

；
（5）用電子式表示③和⑧形成化合物的過程：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置知①為Na、②為K、③為Mg、④為Al、⑤為C、⑥為O、⑦為F、⑧為Cl、⑨為Ar．
（1）稀有氣體最不活潑；同周期自左而右非金屬性增強、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強；
（2）上述元素中K的金屬性最強，故氫氧化鉀的堿性最強，酸性最強的是高氯酸；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（4）⑥的簡單氫化物為H₂O，分子中O原子與H原子之間形成1對共用電子對；①在空氣中燃燒后生成產(chǎn)物為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成；
（5）③和⑧形成化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，用Mg原子、Cl原子電子式表示其形成．

解答： 解：由元素在周期表中位置知①為Na、②為K、③為Mg、④為Al、⑤為C、⑥為O、⑦為F、⑧為Cl、⑨為Ar．
（1）稀有氣體Ar的化學性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右非金屬性增強、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強，故上述元素中F的非金屬性最強，K的金屬性最強，故答案為：Ar；F；K；
（2）上述元素中K的金屬性最強，故KOH的堿性最強，酸性最強的是HClO₄，故答案為：KOH；HClO₄；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Na＞Mg＞Al＞C，故答案為：K＞Na＞Mg＞Al＞C；
（4）⑥的簡單氫化物為H₂O，分子中O原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為；①在空氣中燃燒后生成產(chǎn)物為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，電子式為：，故答案為：；；
（5）③和⑧形成化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，用Mg原子、Cl原子電子式表示其形成為：，
故答案為：．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對元素周期律與電子式的考查，難度中等，注意掌握用電子式表示化學鍵或物質(zhì)的形成．