19．2015年，中國藥學家屠呦呦獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，其突出貢獻是創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素．已知青蒿素的結構如圖所示，有關青蒿素的說法，不正確的是（　　）
A．分子式為C15H22O5
B．能夠發(fā)生水解反應
C．每個分子中含有4個六元環(huán)
D．青蒿素能夠治療瘧疾可能與結構中存在過氧鍵基團有關

分析 可根據(jù)有機物的結構簡式判斷分子式為C15H22O5，分子中含有-O-O-鍵，具有強氧化性，含有-COO-，可發(fā)生水解反應，以此解答．

解答 解：A．根據(jù)有機物的結構簡式判斷分子式為C15H22O5，故A正確；
B．含有酯基，可發(fā)生水解反應，故B正確；
C．由結構可知，含有3個六元環(huán) 2個七元環(huán)，故C錯誤；
D．分子中含有過氧鍵，具有較強的氧化性，可用于殺菌消毒，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，題目難度中等，注意把握有機物官能團的結構和性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、SO32-
B．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C．c（H+）=1×10-1 mol•L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中的Fe3+存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色；
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅反應的化學方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
（3）配制硫酸亞鐵溶液時，常在其中加入鐵粉（鐵釘也可）以防止Fe2+被氧化；
（4）要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序C．
①加入足量氯水   ②加入酸性KMnO4溶液   ③加少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
（5）要除去FeCl3中少量的FeCl2雜質，采用的藥品是氯水（氯氣），發(fā)生的反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某粒子的結構示意圖為
（1）若x-y=10，該粒子為原子（填“原子”、“陰離子”或“陽離子”）；
（2）寫出y=3的元素的單質與y=1的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，y=3的元素的最高價氧化物與y=7的元素氫化物的水溶液發(fā)生反應的離子方程式Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
   稱量藥品		B．
    過濾		C．
  分離乙醇和水		D．
    收集氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，用0.1mol•L-1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，當?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關系式正確的是（　�。�
A．Ka=$\frac{2×1{0}^{-7}}{0.1V-2}$B．V=$\frac{2×1{0}^{-7}}{0.1Ka-2}$
C．K a=$\frac{2×1{0}^{-7}}{V+20}$D．K a=$\frac{2×1{0}^{-8}}{V}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知，H2和I2反應的歷程為：①I2+M?2I•+M慢    ②H2+2I•→2HI快式中M是指反應器壁或其他惰性分子，不參與反應，只具有傳遞能量的作用．下列關于該反應的說法正確的是（　�。�
A．反應速率與I•的濃度有關B．M是該反應的催化劑
C．反應①與②的活化能相等D．v（H2）=v（I2）=v（HI）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下表數(shù)據(jù)是對應物質的熔點，下列說法錯誤的是（　　）
編號①②③④
物質AlF3AlCl3BCl3NCl3
熔點/℃1291160-107-40
A．BCl3、NCl3分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構
B．NCl3中心原子價層電子對數(shù)比BCl3中心原子價層電子對數(shù)多
C．AlF3、AlCl3都是強電解質，但晶體類型不同
D．BCl3為平面正三角形分子，故它是由極性鍵構成的非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在一定條件下反應生成的．氨是重要的工業(yè)原料．請回答下列問題：
（1）氮元素在周期表中的位置是第2周期ⅤA族；氮原子結構示意圖為；
（2）寫出氨分子的電子式；指出分子中化學鍵是共價鍵（填‘離子鍵’或‘共價鍵’）．
（3）寫成合成氨的化學方程式：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3；該反應是放熱反應，則相同條件下“1molN2和3molH2”的能量與“2molNH3”的能量較高的是1molN2和3molH2．

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