16．將20mL2.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1.0mol/LB．0.5mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L

分析 將20mL2.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到100mL，稀釋過(guò)程中溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算出稀釋后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：將20mL2.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到100mL，稀釋過(guò)程中NaOH的物質(zhì)的量不變，則稀釋后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{2.5mol/L×0.02L}{0.1L}$=0.5mol/L，
合成B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握稀釋定律內(nèi)容及應(yīng)用方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是（　�。�
A．CaOB．SiO2C．CaCO3D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．HClB．KOHC．CaCl2D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料．已知：SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點(diǎn)為340-350℃，則SeO2晶體屬于分子晶體晶體，SeO2中Se原子采取的雜化類型為sp2雜化．
（2）鹵素單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的用途．
①同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素（F、Cl、Br、I）中，電負(fù)性最小的是I，基態(tài)Br原子的價(jià)電子排布為4s24p5．
②硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3．BF3分子的分子構(gòu)型為平面正三角形，BF3•NH3中BF3與NH3之間通過(guò)結(jié)合配位鍵（填“離子鍵”、“配位鍵”或“氫鍵”）．
（3）某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中金屬原子的堆積方式如圖所示．該晶胞中金屬原子的配位數(shù)為12，若已知金屬的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的密度為g/cm3．（用含M、NA、則的代數(shù)式表示，1pm=1.0X10-10cm）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
B．銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=CO2↑+H2O
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL 0.10mol•L-1硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及操作都正確的是（　�。�
選項(xiàng)容量瓶容積固體質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作
A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水
B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液
C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水
D500mL膽礬：12.5g配成500mL溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某氣態(tài)烴1mol與2mol HCl發(fā)生加成反應(yīng)，所得的加成產(chǎn)物每摩又能與8mol氯氣反應(yīng)，最后得到一種只含碳、氯元素的化合物，則氣態(tài)烴為（　　）
A．丙炔B．丙烯C．1-丁烯D．1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在相同條件下，下列排序不正確的是（　�。�
A．酸性：H3PO4＞H3AsO4
B．氧化性：HClO4＞HClO
C．還原性：Na2S＞Na2SO3
D．結(jié)合H+能力：OH-＞CO${\;}_{3}^{2-}$＞HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．針對(duì)下面10種元素，完成以下各小題．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNONe
3NaMgAlSiSCl
（1）地殼中含量最多的元素是氧（填名稱）．
（2）Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ne（填元素符號(hào)）．
（4）MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是Al2O3．
（5）H2S和HCl相比，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl．
（6）N與O相比，原子半徑較小的是O．
（7）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）．
（8）可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是SiO2，晶體硅的主要用途是作半導(dǎo)體材料（寫出一種）．
（9）工業(yè)上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．

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