在密閉容器中充入A（g）和B（g），它們的初始濃度均為2mol?L﹣1，在一定條件下發(fā)生反應：A（g）+B（g）?2C（g），該溫度下，此反應的平衡常數(shù)為4，則A的轉(zhuǎn)化率為多少？

 

50%

【解析】

試題分析：A（g）+B（g）?2C（g）

起始濃度 2 2 0

變化濃度 x x 2x

平衡時濃度 2-x 2-x 02x

列式：. . 計算等x=1，故A的轉(zhuǎn)化率=1/2=50%。

考點： 化學平衡的計算。

 

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A．湯姆生 B．道爾頓 C．玻爾 D．盧瑟福

 

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1.5mol空氣在標準狀況下占有的體積是

A、22.4L B、33.6L C、44.8L D、67.2L

 

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_____________________ _ 。

 

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（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol；

（2）C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol；

（3）H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol。

則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH為

A．－488.3 kJ/mol B．－244.15 kJ/mol

C．＋488.3 kJ/mol D．＋244.15 kJ/mol

 

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在2A＋B 3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

 

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（共16分）選酚酞作指示劑，用中和滴定法測定燒堿樣品的純度(所含雜質(zhì)不與鹽酸反應)。

試根據(jù)實驗回答：

（1）準確稱取4．8g燒堿樣品，所用儀器除了藥匙,燒杯外,還需有 、 。

（2）將已稱好的樣品配成250 mL待測液，需要的儀器除了燒杯,玻璃棒還有 、 。

（3）用0．2000 mol / L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定終點。

（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是 。

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，待測燒堿溶液的濃度為 。(計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，燒堿樣品的純度為

（7） ①如燒堿中雜質(zhì)能與鹽酸反應（如Na2CO3），,則燒堿樣品純度 (填“偏高”, “偏低”或“無影響”)

②如果把指示劑由酚酞換成甲基橙，則燒堿樣品純度 (填“偏高”, “偏低”或“無影響”)

 

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