同分異構體指的是相同分子式不同分子結構的化合物，它描述的對象主體是化合物．同素異形體、同位素、同系物描述的對象主體依次為（　�。�
A、單質、原子、化合物
B、元素、單質、化合物
C、無機化合物、元素、有機化合物
D、原子核、原子、分子
考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體,同位素及其應用,同素異形體
專題：物質的分類專題
分析：由同種元素組成的不同單質叫同素異形體；
同一元素的不同原子互稱同位素；
結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱同系物．
解答： 解：同素異形體描述的對象主體是單質；同位素描述的對象主體是原子；同系物描述的對象主體是化合物，故選A．
點評：本題考查了同位素、同素異形體、同系物等概念，難度不大，注意這幾個概念的區(qū)別．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式
 
．
②寫出除去甲醇的離子方程式
 
．
③若右圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH 溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式：
 
，凈化含1mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH
 
mol．
（2）寫出以NaHCO3溶液為介質的Al-空氣原電池的電極反應式負極
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，對于0.10mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A、其溶液的pH=13
B、加入少量NaOH，溶液中c（NH4+）減小，Kw減小
C、與AlCl3溶液反應的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、滴加0.10mol?L-1 HNO3溶液到pH=7，溶液中離子濃度關系為：c（NO3-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、該反應的還原劑是Cl-
B、消耗1mol還原劑，轉移6mol電子
C、氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3
D、反應后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

在鐵皮上鍍一層鋅時，可用如圖的裝置．以下敘述錯誤的是（　　）
A、電鍍前，鐵皮可用熱堿溶液除油漬，鹽酸除鐵銹
B、c為鐵，d為鋅
C、用含Zn2+的鹽配成電解質溶液
D、電鍍時，發(fā)生氧化和還原反應的都是鋅元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一個鹽橋中充滿飽和KCl溶液的鋅銅原電池裝置，下列分析正確的是（　�。�
A、Cu片上發(fā)生氧化反應
B、電子由Cu片經(jīng)外電路流向Zn片
C、鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液
D、一段時間后燒杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是用0.1000mol?mol-1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置．請回答：
（1）儀器A的名稱是
 
．
（2）某次滴定前、后盛放鹽酸滴定管中液面的位置如圖所示．讀數(shù)：滴定前為
 
mL，滴定后為
 
mL．
（3）實驗小組同學的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示． 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是
 
（保留四位有效數(shù)字）．
實驗
編號		 待測NaOH溶液的體積（mL） 滴定前鹽酸的
體積讀數(shù)（mL）		 滴定后鹽酸的
體積讀數(shù)（mL）
1 20.00 1.20 23.22
2 20.00 2.21 24.21
3 20.00 1.50 23.48
（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、F原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)的負一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為
 
．
（2）已知：①F-F→2F；△H=+a kJ?mol-1
②2A→A-A；△H=-b kJ?mol-1
③F+A→AF；△H=-c kJ?mol-1
寫出298K時，A2與F2反應的熱化學方程式
 
．
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）+BC（g）?X（g）；△H=-aJ?mol-1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）．初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
容  器甲乙丙
初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC
平衡時n（X）0.5moln2n3
反應的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
體系的壓強P1P2P3
反應物的轉化率α1α2α3
①在該溫度下，假設容器甲從反應開始到平衡所需時間為4min，則A2的平均反應速率v（ A2）=
 
．
②該溫度下，反應2A2（g）+BC（g）?X（g） 的平衡常數(shù)K值為
 
．
③三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是
 
（填序號）．
A．α1+α2=1  B．Q1+Q2=a       C．α3＜α1
D．P3＜2P1=2P2  E．n2＜n3＜1.0mol   F．Q3=2Q1
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為75%，請在如圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全反應，則下列說法錯誤的是（　�。�
A、氨水的濃度大于鹽酸的濃度
B、原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+
C、氨水中水電離出的c（H+）是鹽酸中水電離出的c（H+）的100倍
D、混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L

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