Question

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）

• A、漂白粉露置在空氣中失效：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
• B、向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• C、向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣：S₂O₃^2-+2Cl₂+3H₂O=2SO₃^2-+4Cl^-+6H⁺
• D、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應生成Na₂FeO₄：3ClO^-+Fe（OH）₃=FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．漂白粉在空氣中變質是因為其有效成分次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應生成了次氯酸，并且次氯酸見光、受熱分解，從而使漂白粉失效；
B．NaAlO₂溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉；
C．Na₂S₂O₃中S的化合價為+2，Na₂S₂O₃和氯氣反應，可將氯氣完全轉化為Cl^-，生成了硫酸、氯化鈉和氯化氫；
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應生成Na₂FeO₄，方程式左右電荷不守恒，且不能由堿生成酸；

解答： 解：A．Ca（ClO）₂是漂白粉中有效成分，漂白粉置于空氣中易失效的原因是發(fā)生Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，2HClO

光  .

2HCl+O₂↑反應，離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，故A錯誤；
B．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂，反應生成的是碳酸氫根離子，離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B正確；
C．硫代硫酸鈉與氯氣反應生成硫酸、氯化鈉和鹽酸，反應的化學方程式為：Na₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O═2NaCl+6HCl+2H₂SO₄，離子方程式為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，故C錯誤；
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應生成Na₂FeO₄的離子反應為3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式，B選項反應生成的是碳酸氫根離子為易錯點，題目難度中等．