Question

下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧八種元素，用元素符號或化學式回答相關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二					①	②
三	③	④	⑤				⑥	⑦
四							⑧

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為

 

．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是

 

．
（3）寫出①和②兩種元素的氣態(tài)氫化物分子的電子式

 

、

 

用電子式表示④與⑥形成化合物的過程：

 

．
（4）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是

 

，堿性最強的是

 

；顯兩性的是

 

，該兩性物質與③的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式為

 

．
（5）將⑥單質通入③與⑧組成的化合物中，發(fā)生反應的離子方程式是

 

，說明單質的氧化性⑥比⑧

 

（填“強”或“弱”）．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是N、O、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素，
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的元素是稀有氣體Ar，Ar原子核外有3個電子層、最外層電子數是8；
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al；
（3）①和②兩種元素的氣態(tài)氫化物分別是NH₃、H₂O，氨氣分子中N原子和每個H原子形成一對共用電子對，水分子中O原子和每個H原子形成一對共用電子對；④與⑥形成化合物是MgCl₂，Mg原子和Cl原子通過得失電子形成離子鍵；
（4）元素的非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應的水化物酸性越強，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，顯兩性的是Al（OH）₃，③的最高價氧化物對應水化物是NaOH，氫氧化鋁和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；
（5）③與⑧組成的化合物是NaBr，氯氣和溴化鈉發(fā)生置換反應生成溴，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性．

解答： 解：根據元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是N、O、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素，
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的元素是稀有氣體Ar，Ar原子核外有3個電子層、最外層電子數是8，其原子結構示意圖為，
故答案為：；
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al，非金屬最多的元素是O，故答案為：Al；
（3）①和②兩種元素的氣態(tài)氫化物分別是NH₃、H₂O，氨氣分子中N原子和每個H原子形成一對共用電子對，水分子中O原子和每個H原子形成一對共用電子對，其電子式分別為：、；④與⑥形成化合物是MgCl₂，Mg原子和Cl原子通過得失電子形成離子鍵，其形成過程為，
故答案為：；；；
（4）元素的非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應的水化物酸性越強，這個幾種非金屬元素的最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO₄，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，堿性最強的是NaOH，顯兩性的是Al（OH）₃，③的最高價氧化物對應水化物是NaOH，氫氧化鋁和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）③與⑧組成的化合物是NaBr，氯氣和溴化鈉發(fā)生置換反應生成溴，離子方程式為2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以氯氣的氧化性大于溴，故答案為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；強．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，涉及氧化還原反應、電子式、元素周期律等知識點，根據元素在周期表中的位置確定元素，再結合物質結構、性質及元素周期律解答，題目難度不大．