Question

7．（1）將粉末形狀大小相同的鐵和鋁分別與等濃度的稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率鋁＞鐵（填“＜、＞、=”）．Al與鹽酸反應的離子方程式是2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（2）該反應產(chǎn)生氣泡的速率時間圖象如圖所示，0～t₁時刻速率增大的原因是反應放熱溶液溫度升高，速率增大，t₁～t₂速率減小的原因是鹽酸逐漸消耗，H⁺濃度減小，速率減小直到反應結(jié)束．
（3）改變下列條件對鋁與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率的影響分別是（填“增大”、“減小”、“不變”）：
①改成等濃度的稀硫酸增大．
②增大鹽酸的體積不變．
③稍稍加熱鹽酸增大．
④加入少量固體NaCl以增大鹽酸中Cl^-濃度不變．
⑤再加入少量相同的Al粉不變．
⑥通入少量HCl氣體增大．

Answer 1

分析 （1）鋁比鐵活潑，與鹽酸反應劇烈，生成氯化鋁和氫氣；
（2）0～t₁時刻，該反應放熱導致反應速率加快；t₁～t₂時氫離子濃度減小，反應速率減��；
（3）用鋁與稀鹽酸反應制取氫氣時，增大氫離子的濃度、升高溫度、增大接觸面積等可加快反應速率，以此來解答．

解答 解：（1）鋁比鐵活潑，與鹽酸反應劇烈，生成氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，
故答案為：＞；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
（2）2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑為放熱反應，0～t₁時刻反應放熱溶液溫度升高，速率增大；由于鹽酸逐漸消耗，H⁺濃度減小，t₁～t₂段反應速率減小直到反應結(jié)束，
故答案為：反應放熱溶液溫度升高，速率增大；鹽酸逐漸消耗，H⁺濃度減小，速率減小直到反應結(jié)束；
（3）①改成等濃度的稀硫酸，氫離子濃度增大，反應速率增大，
故答案為：增大；
②增大鹽酸的體積，氫離子濃度不變，則反應速率不變，
故答案為：不變；
③稍稍加熱鹽酸，溫度升高，反應速率增大，
故答案為：增大；
④加入少量固體NaCl，對氫離子濃度無影響，則反應速率不變，
故答案為：不變；
⑤再加入少量相同的Al粉，濃度不變，反應速率不變，
故答案為：不變；
⑥通入少量HCl氣體，鹽酸濃度增大，反應速率增大，
故答案為：增大．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，明確溫度、濃度、催化劑對反應的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．