20．下列解釋事實(shí)的方程式表達(dá)不正確的是（　�。�
A．氨水呈堿性：NH3•H2O=NH4++OH-
B．碳酸氫鈉治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C．久置的濃硝酸呈黃色：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
D．久置碳酸氫銨有刺激性氣味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O

分析 A．一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號；
B．碳酸氫鈉中碳酸氫根離子能夠與鹽酸中的氫離子反應(yīng)消耗氫離子；
C．濃硝酸不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸顯黃色；
D．碳酸氫銨不穩(wěn)定受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，氨氣具有刺激性氣味．

解答 解：A．氨水呈堿性是因?yàn)橐凰习睘槿鯄A，電離產(chǎn)生氫氧根離子，電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉治療胃酸過多，碳酸氫根離子與鹽酸反應(yīng)離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B正確；
C．濃硝酸不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸顯黃色，化學(xué)方程式：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，故C正確；
D．碳酸氫銨不穩(wěn)定受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，化學(xué)方程式：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，明確弱電解質(zhì)電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）．下列說法不正確的是（　�。�
A．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2
B．若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物
C．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用
D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序可能為：甲＜丙＜戊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子
B．在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子
C．在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比N層上的電子能量低
D．在一個基態(tài)多電子的原子中，如果某一能級上有多個未成對電子，它們自旋方向必然相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)是一種理想能源，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素中，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S（寫化學(xué)式）．Y和Z形成的含有共價鍵的化合物的電子式為．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有Cl2、O3、ClO2．（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）ZX與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生X的單質(zhì)，其化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對于Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反應(yīng)，下列條件能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．升高溫度B．加水C．改用98%的濃硫酸D．加入NaHCO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．圖是元素周期表的一部分，試用化學(xué)符號回答下列問題：
    族 周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVIIA0族
1①       
2   ②③④  
3⑤⑥   ⑦⑧⑨
（1）在這些元素中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填具體元素符號），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）在這些元素中，③的氣態(tài)氫化物與⑧的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的現(xiàn)象為冒白煙，產(chǎn)物的晶體類型為離子晶體．
（3）在這些元素形成的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式為．
（4）⑥的單質(zhì)與②、④形成的某種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）在⑦、⑧兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（填具體元素符號），能證明這一結(jié)論的化學(xué)方程式為Cl2+H2S=2HCl+S．
（6）科學(xué)家借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)，如在金屬與非金屬交界處尋找半導(dǎo)體材料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某有機(jī)物在O2中充分燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，由此可以知道（　　）
①分子中一定含有C、H、O三元素   
②分子中C、H、O原子個數(shù)比為1：2：3
③分子中C、H原子的個數(shù)比為1：2   
④分子中肯定不含有氧原子．
A．①②B．③④C．①③D．只有③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1 kJ•mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2 kJ•mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q3 kJ•mol-1常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（　�。�
A．（0.4 Q1+0.05 Q3） kJB．（0.4 Q1+0.05 Q2） kJ
C．（0.4 Q1+0.1 Q3） kJD．（0.4Q1+0.2 Q1） kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．北京2008年奧運(yùn)會在開幕式之前舉行的隆重的火炬接力儀式．火炬的可燃物為丁烷（C4H10）．下列關(guān)于丁烷的說法中，不正確的是（　　）
A．丁烷中碳、氫原子的個數(shù)比為4：10
B．丁烷中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是4：10
C．丁烷由碳、氫兩種元素組成
D．一個丁烷分子由4個碳原子和10個氫原子構(gòu)成

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