Question

10．某溫度下反應2A（g）?B（g）+C（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=4．此溫度下，在1L的密閉容器中加入A，反應到某時刻測得A、B、C的物質(zhì)的量濃度（mol•L^-1）分別為：0.4，0.6，0.6，下列說法正確的是（　�。�

• A． 溫度升高，該反應反應速率加快，平衡常數(shù)增大
• B． 題目所述的某時刻正、逆反應速率的大小為V（正）＞V（逆）
• C． 經(jīng)10min反應達到平衡，則該時間內(nèi)反應速率v（A）為0.064mol/（L•min）
• D． 平衡時，再加入與起始等量的A，達新平衡后A的轉化率增大

Answer 1

分析 A．升溫，速率加快；K只受溫度影響；
B．用Qc與此溫度下的平衡常數(shù)K來判斷；
C．由題中數(shù)據(jù)可知A的起起始濃度為1.6amol/l，設平衡時，A的濃度為amol/l，根據(jù)K建立關系系計算，再用v=$\frac{△c}{△t}$計算；
D．平衡時，再加入與起始等量的A，達到新的平衡時，與一次性加入2倍的A屬于等效平衡．

解答 解：A．升溫，速率加快；該反應是放熱反應，升溫平衡向吸熱方向移動，即逆方向移動，平衡常數(shù)K減小，故A錯誤；
B．此時Qc=$\frac{生成物濃度冪之積}{反應物濃度冪之積}$=$\frac{0.6×0.6}{0．{4}^{2}}$=2.25＜K=4，則此時未達平衡，向正方向進行，正方向速率占優(yōu)勢，則V（正）＞V（逆），故B正確；
C．由題中數(shù)據(jù)可知A的起起始濃度為1.6amol/l，設平衡時，A的濃度為amol/l，
                  2A（g）?B（g）+C（g）
起始濃度（mol/l）：1.6        0         0
變化濃度（mol/l）：1.6-a  （1.6-a ）/2  （1.6-a）/2 
平衡濃度（mol/l）：a      （1.6-a ）/2  （1.6-a ）/2
根據(jù)K=$\frac{平衡時生成物濃度冪之積}{平衡時反應物濃度冪之積}$=$\frac{\frac{1.6-a}{2}×\frac{1.6-a}{2}}{{a}^{2}}$=4，解得a=0.32，則A變化濃度為（1.6-0.32）mol/l，所以v（A）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{（1.6-0.32）mol/L}{10min}$=0.128mol/L，故C錯誤；
D．平衡時，再加入與起始等量的A，達到新的平衡時，與一次性加入2倍的A屬于等效平衡，在相同條件下，取2個相同的1L容器，分別加入等量的A，一段時間后，都達到化學平衡狀態(tài)，這兩個平衡完全等效，再壓縮成1L，對于反應2A（g）?B（g）+C（g），前后體積不變，則平衡不移動，所以A的轉化率不變，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學平衡的移動，化學反應速率、平衡常數(shù)的計算，注意把握平衡常數(shù)的意義，建立等效平衡的思維解題可以培養(yǎng)學生的思維能力，題目有一定難度．