15．地殼中含量最多的金屬元素是鋁，它處于元素周期表的位置是第三周期，第ⅢA族．將其單質(zhì)除出表面保護膜后，放入硝酸汞溶液反應(yīng)一會兒取出，吸干表面溶液靜置會觀察到的現(xiàn)象是表面生出白色毛狀物，該現(xiàn)象可用化學反應(yīng)方程式可表示為4Al+3O2=2Al2O3，寫出該反應(yīng)產(chǎn)物分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

分析 地殼中含量最多的金屬元素是鋁，13號元素鋁位于第三周期、第ⅢA族；取出洗凈再放入硝酸汞溶液中，表面逐漸附著一層灰白色的固體，取出后用濾紙輕輕地將其表面吸干，然后將其置于干燥的濾紙上，片刻后即觀察到，其表面生出白色毛狀物，因為取出洗凈再放入硝酸汞溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)生成Hg，因Hg性質(zhì)不活潑，不能被氧化生成氧化物，則未反應(yīng)的Al被氧化生成氧化鋁，以此來解答．

解答 解：地殼中含量最多的金屬元素是鋁，13號元素鋁位于第三周期、第ⅢA族；現(xiàn)象其表面生出白色毛狀物，該現(xiàn)象可用化學反應(yīng)方程式可表示為：4Al+3O2=2Al2O3，氧化鋁為兩性氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；也能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案為：鋁；第三周期、第ⅢA族；表面生出白色毛狀物；4Al+3O2=2Al2O3；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

點評 本題考查Al及其氧化物的性質(zhì)，為高頻考點，把握金屬片進入燒堿溶液的作用及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意Hg性質(zhì)不活潑，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．油脂在人體內(nèi)完全水解的產(chǎn)物是高級脂肪酸和（　�。�
A．葡萄糖B．甘油C．多酞D．氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．開發(fā)清潔能源是當今研究的熱點問題．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），計算△H=-262.7kJ•mol-1．反應(yīng)原料來自煤的氣化．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學方程式C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
（2）在該條件下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=0.6mol•L-1，c（H2）=1.4mol•L-1，8min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.075mol•L-1•min-1．
（3）在t℃時，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
c（mol•L-1）0.461.01.0
此時刻v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡時c（CH3OCH3）的物質(zhì)的量濃度是1.2mol•L-1．
（4）在（1）小題中催化反應(yīng)室的總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率a（CO）與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示，圖中X代表溫度（填“溫度”或“壓強”）判斷的理由是圖中表明隨著X增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小；如果X表示壓強，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，不符合條件；如果X表示溫度，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，符合條件

（5）在催化劑的作用下同時進行三個反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的改變，二甲醚和甲醇的產(chǎn)率（產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈現(xiàn)如圖2的變化趨勢．試解釋二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因：當投料比小于1時，隨著c（H2）增大，反應(yīng)①的平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，因此二甲醚和甲醇的產(chǎn)率增大；當投料比大于1時，隨著c（H2）增大，反應(yīng)③被抑制，c（H2O）增大，最終抑制反應(yīng)②，因此甲醇的產(chǎn)率繼續(xù)增大而二甲醚的產(chǎn)率減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于常溫下pH=2的醋酸，下列敘述正確的是（　�。�
A．c（CH3COOH）=0.01 mol•L-1
B．c（H+）=c（CH3COO-）
C．加水稀釋100倍后，溶液pH=4
D．加入CH3COONa固體，可抑制CH3COOH的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體、碘酒、空氣都是混合物
B．Na2O和NH3的水溶液均能導電，故均為電解質(zhì)
C．氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)只作氧化劑
D．酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)都可用H++OH-═H2O表示

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)敘述如表所示，回答下列問題．
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)敘述
T失去一個電子后，形成與Ne相同的核外電子排布
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y其某種單質(zhì)是空氣的主要成分，也是最常見的助燃劑
Z原子核外有3個電子層，最外層比次外層少1個電子
（1）元素X的一種同位素用作相對原子質(zhì)量的標準，這種同位素的原子符號是612C．X的另一種同位素可用來測定文物所屬年代，這種同位素的原子符號是614C．
（2）Y形成的另一種單質(zhì)，主要存在于地球的平流層中，被稱作地球生物的保護傘，該單質(zhì)的化學式是O3．
（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是NaCl（寫化學式）．
（4）畫出T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（5）由X元素組成的單質(zhì)在Y元素組成的常見單質(zhì)中燃燒，生成的產(chǎn)物是CO2或CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．互為同分異構(gòu)體，且可用銀鏡反應(yīng)區(qū)別的是（　　）
A．丙酸和乙酸甲酯B．蔗糖和麥芽糖C．麥芽糖和纖維素D．苯甲酸和苯甲醛

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．用下列物質(zhì)的編號填空：
①NaCl晶體 ②鹽酸 ③HCl ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧稀硫酸 ⑨KOH溶液；
以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①③④，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦，能導電的是②④⑥⑧⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學中常用圖象直觀地描述化學反應(yīng)的進程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是（　�。�
A．
圖可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化
B．
圖表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影響，且甲的壓強大
C．
圖表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系
D．
圖表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045 mol•L-1•min-1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n（N2）的變化曲線為d

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