18．檢驗(yàn)?zāi)澄粗褐惺欠窈蠸O42-的下列操作最合理的是（　�。�
A．加入硝酸酸化了的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成
B．加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
C．先加硝酸酸化，無(wú)沉淀，再加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成
D．先加鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

分析 檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-，應(yīng)先加鹽酸排除其它離子的干擾如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾，再加氯化鋇，以此來(lái)解答．

解答 解：A．加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液，若為亞硫酸根離子也生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B．加入HCl酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能為AgCl，不能檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．先加入HNO3酸化，若為亞硫酸根離子，亞硫酸根離子被硝酸氧化成硫酸根離子，再加Ba（NO3）2，生成白色沉淀硫酸鋇，不能檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．先加入鹽酸酸化，以除去 SO32-、CO32- 等離子的影響，同時(shí)，當(dāng)加入稀鹽酸時(shí)沒(méi)有沉淀，可排除Ag+的影響，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意檢驗(yàn)離子的試劑及試劑的加入順序，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量O4（其結(jié)構(gòu)式是），有關(guān)O4的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．O4的摩爾質(zhì)量是64g
B．O4和O2互為同位素
C．相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)數(shù)比為4：3
D．O4與O3、O2都是氧元素的同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．原子序數(shù)為Z的元素在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和（如圖所示）不正確的是（鑭、錒系元素除外；且A、B、C、D中間再無(wú)其他元素）（　�。�
A．4ZB．4Z+6C．4Z+10D．4Z+14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有4種碳架如下的烴，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．b和c是同分異構(gòu)體B．a和d是同分異構(gòu)體
C．a和d都能發(fā)生加成反應(yīng)D．只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①F的原子序數(shù)為25，其余均為短周期元素；
②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且A、B、E三原子p軌道上均有2個(gè)未成對(duì)電子；
③元素C、D、E在同一周期，且C原子中沒(méi)有未成對(duì)電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素A與元素B的電負(fù)性大小比較為O＞C，元素C與元素D的第一電離能的大小比較為Mg＞Al（填人相應(yīng)的元素符號(hào)）．
（2）F的核外電子排布式為[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1 ．
（3）元素B與元素E形成的晶體所屬的晶體類型為原子晶體，在該晶體中原子間形成的共價(jià)鍵屬于A（從下列選項(xiàng)中選出正確類型）．
A．σ鍵    B．π鍵    C．既有σ鍵，又有π鍵
（4）由氫元素與A、B兩元素共同構(gòu)成的相對(duì)分子質(zhì)量為30的分子里中心原子的雜化軌道類型為sp2，分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（5）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出由元素原子A與元素B構(gòu)成的一種雙原子極性分子的結(jié)構(gòu)式C≡O(shè)．
（6）已知金剛石的晶胞如圖所示，若該晶體的密度為ag/cm3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)C原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm（用代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬，將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成CuSO4．
（1）現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬3.75kg．
（2）將這種膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合配制成殺菌劑波爾多液．
①此波爾多液中Cu2+和Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：5（最簡(jiǎn)整數(shù)比）
②波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO4•xCu（OH）2•yCa（OH）2•zH2O，此種配比當(dāng)x=1時(shí)，y的數(shù)值為4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)．B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：
（1）元素C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7．
（2）寫(xiě)出元素名稱A鈉，B鎂．
（3）A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學(xué)式為Na2O2．
（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們?cè)诟邷叵乱泽w積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)．所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B元素位于周期表中的位置第二周期VIA族．
（2）寫(xiě)出CB2與D2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）用電子式表示化合物 A2B2 的形成過(guò)程：
（4）由A、B、C、D組成的一種化合物既可與鹽酸反應(yīng)又可與氫氧化鈉反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．美國(guó)“海浪”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鋁鈉合金是混合物
B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無(wú)色溶液，則n（Al）≤n（Na）
C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出
D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

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