13．生活中碰到的某些問題，常常涉及到化學知識，下列分析正確的是（　　）
A．氯氣和二氧化硫均可做漂白劑，若同時使用它們漂白-濕潤物質，漂白效果會更好
B．為消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以單質形式存在
C．工業(yè)酒精不能勾兌美酒，因其中含有甲醇，飲后會造成人的雙目終生失明
D．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

分析 A．Cl2與SO2反應生成硫酸和鹽酸；
B．碘不穩(wěn)定，易變質；
C．工業(yè)酒精含有甲醇，對人體有害；
D．油脂不是高分子化合物．

解答 解：A．Cl2與SO2在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，不具有漂白性，故A錯誤；
B．碘不穩(wěn)定，易變質，食鹽中一般添加碘酸鈉，故B錯誤；
C．工業(yè)酒精含有甲醇，對人體有害，可致人失明，故C正確；
D．高分子化合物的相對分子質量一般在10000以上，油脂不是高分子化合物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查物質的性質與應用，為高頻考點，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．取鈉-鎂合金7.0克進行如下實驗：

（1）寫出Mg在N2中燃燒的化學方程式：3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2．
（2）向溶液1中加過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（3）寫出合金的化學組成Na2Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．W、X、Y、Z四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，四種元素的最外層電子數(shù)之和為17，W原子的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍，X是最活潑的非金屬元素，Y是短周期中原子半徑最大的元素．下列敘述不正確的是（　　）
A．簡單離子半徑：W＞X＞Y＞Z
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＜X
C．最高價氧化物對應水化合物的堿性：Y＞Z
D．Y的單質可以將Z從可溶性鹽溶液中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有關工業(yè)合成氨的說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑的目的是提高反應物的轉化率
B．循環(huán)使用N2、H2的目的是提高氨的產率
C．溫度控制在500℃左右的目的是有利于化學平衡向正反應方向移動
D．高壓下反應有利于增大反應速率，所以壓強越高越好

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以離子的形式存在．實驗中從海藻提取碘的流程如圖所示
（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作③的名稱過濾；寫出過程④中有關反應的離子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（2）提取碘的過程中可提供選擇的有機試劑為B．
A．酒精、四氯化碳        B．四氯化碳、苯         C．汽油、醋酸
（3）為使含碘的水溶液轉化為碘的有機溶液，操作⑤所用的儀器有鐵架臺（帶鐵圈），燒杯和分液漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．將0.195g鋅粉加入20.0mL的0.100mol•L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是M2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖所示，將 4molSO2和2molO2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．該反應達到平衡狀態(tài) A 時，測得氣體總物質的量為 4.2mol．若SO2、O2、SO3的起始物質的量分別用 a、b、c表示，回答下列問題：
（1）在達到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量0.1mol O2，體系中SO2的體積分數(shù)減小（填“增大”或“減小”或“不變”），若要使SO2的體積分數(shù)再變到與平衡狀態(tài)A 相同，可向容器中再加入SO2：0.2mol
（2）若起始時 a=1.2mol，b=0.6mol，且達到平衡后各氣體的體積分數(shù)與平衡狀態(tài) A 相同，則起始時 c的取值為c≥0．
（3）若向原平衡體系中再加入SO3氣體a mol，保持壓強不變，達到平衡后SO2氣體的物質的量為0.4+0.1amol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關能量變化的說法中不正確的是（　　）
A．化學反應必伴隨能量變化
B．反應是放熱還是吸熱取決于反應物和生成物具有的總能量的相對大小
C．可燃物燃燒和酸堿中和反應都是典型的放熱反應
D．燃煤發(fā)電不需經(jīng)過其它能量轉換過程，可直接把化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．a，b，c三點溶液的pH：a＞b＞c
B．若用濕潤的pH試紙測試c處溶液的pH，比實際的pH偏小
C．a，b，c三點溶液用1mol•L-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＞b＞c
D．a，b，c點醋酸的電離程度：c＞b＞a

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