Question

20℃時，飽和KNO₃溶液的密度為ρg/cm³（ρ＞1），物質的量濃度為a mol/L．下列說法中不正確的（　　）

• A、此溶液中KNO₃的質量分數(shù)為10.1 a/ρ%
• B、20℃時，密度小于ρg/cm³的溶液為不飽和溶液
• C、此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復至20℃，溶液密度一定大于ρg/cm³
• D、25℃時，飽和KNO₃溶液的物質的量濃度大于a mol/L

Answer 1

考點：溶解度、飽和溶液的概念,溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算

專題：

分析：在溶液中，物質的量濃度、質量分數(shù)、密度、溶質的摩爾質量之間的關系式為：c=

1000ρw%

M

，飽和溶液w%=

S

100+S

=

溶質質量

溶液質量

×100%，一定溫度下的飽和溶液，其密度不變，據(jù)此解答即可．

解答： 解：A、KNO₃的質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%=

a×101

1000ρ

×100%=

10.1a

ρ

，故A正確；
B、溶液越稀則密度越小，20℃密度小于ρg/cm³的KCl溶液是不飽和溶液，故B正確；
C、將此溶液蒸發(fā)部分水再恢復到20℃，溶液仍未達到飽和，密度仍為ρg/cm³，故C錯誤；
D、溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，故溶質的增大，物質的量濃度增大，故D正確，故選C．

點評：本題考查學生溶液中溶質質量分數(shù)和溶解度之間的關系，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．