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下列的說法中正確的是（      ）                                

A、鈉的還原性很強，在空氣中易變質，久置后變?yōu)檫^氧化鈉

B、氫氧化鈉溶液可長時間保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中

C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并現(xiàn)用現(xiàn)配

D、漂粉精的有效成分為氯化鈣

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產物和產物的性質，某化學小組開展如下探究性學習：

【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產物不同。

（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；

（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；

（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬單質、NO2和O2。

2KNO32KNO2↑+O2↑           2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑

【實驗一】探究Fe(NO3)2熱分解固體產物中Fe元素的價態(tài)。該小組甲同學將其溶于足

量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗。

【提出猜想】猜想一：Fe元素只顯+2價；

猜想二：Fe元素只顯+3價；

猜想三：Fe元素____           _____。

【實驗操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液②將稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液

【實驗現(xiàn)象】實驗①                        ；實驗②                        。

【實驗結論】猜想二成立，則Fe(NO3)2分解的化學方程式是                       。

【實驗二】探究Fe(NO3)2熱分解氣體產物的性質。小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）

實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質量Fe(NO3)2裝于大試管，并重

新連接好儀器；④加熱；⑤……

（1）乙同學使用A裝置收集氣體，恰好收集到常溫常壓下27mL的紅棕色氣體，為確保數(shù)據(jù)的準確性，讀數(shù)時必須                             。

（2）乙同學用帶火星木條檢驗量筒內氣體時，發(fā)現(xiàn)木條燃燒，且顏色變淺甚至無色，下列判斷中正確的是        。

a．氣體中只有NO2                           b．氣體是O2、NO2的混合物

c．支持燃燒的氣體只有O2                                   d．NO2支持燃燒

（3）丙同學取等質量的Fe(NO3)2使用B裝置收集氣體，可收集到     mL氣體。

【實驗三】探究固體混合物的成分。小組丁同學取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物質的量之比可能是（     ）

A．1:2:2           B．2:1:3              C．1:2:3             D．3:8:6  

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科目：高中化學 來源： 題型：


苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是                             （    ）

A．都屬于芳香烴           B．都能使KMnO4酸性溶液褪色

C．都能在空氣中燃燒       D．都能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下面的合成路線及所給信息填空：  


                                                                                

（1）A的結構簡式是                  ，名稱是                            

（2）①的反應類型是                 、③的反應類型是                 

（3）反應④的化學方程式是                                               

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列變化必須加入其他物質作還原劑才能發(fā)生的是（      ）                   

A、CuOCuCl2 　 B、CO2         CO  C、Cl2 Cl-    D、H2OH2

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科目：高中化學 來源： 題型：


露置于空氣中一段時間后的水玻璃會渾濁。向此渾濁溶液中加入稀鹽酸，會生成白色膠狀沉淀，同時伴隨有氣泡產生。用化學方程式解釋產生上述現(xiàn)象的原因：

(1)溶液變渾濁：____________________，說明硅酸的酸性比碳酸_______。（填“強”或“弱”）

(2)生成白色膠狀沉淀：__________________；

(3)產生氣泡：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成的，刻制印刷電路時，要用FeCl3作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。若完全反應后，所得溶液中Cu2＋和Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比為(    )                       

A．1∶4             B．1∶2           C．2∶1          D．3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO，SiCl4經提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。

物質

SiCl4

AlCl3

FeCl3

沸點/℃

57.7

－

315

熔點/℃

-70.0

－

－

升華溫度/℃

－

180

300

實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關物質的物理常數(shù)見下表：

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：_____________，

裝置D的硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式 

是                          。

（2）裝置C中的試劑是           ； D、E間導管短且粗的原因是              。

（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）。

【提出假設】假設1：只有SO；假設2：既無SO也無ClO－；假設3：      。

【設計方案，進行實驗】可供選擇的實驗試劑有：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行下列實驗。請完成下表：

序號

操  作

可能出現(xiàn)的現(xiàn)象

結論

①

向a試管中滴加幾滴          溶液

若溶液褪色

則假設1成立

若溶液不褪色

則假設2或3成立

②

向b試管中滴加幾滴          溶液

若溶液褪色

則假設1或3成立

若溶液不褪色

假設2成立

③

向c試管中滴加幾滴          溶液

              

假設3成立

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫時，向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入酚酞試液出現(xiàn)紅

色，該溶液應該是(     )

A．pH=2的硫酸溶液                B．pH=2的醋酸溶液

C．0.05mol/L鹽酸溶液              D．0.05mol/LNa2SO4溶液

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