Question

在一定條件下，單質(zhì)B、C、D、E都能與A單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．已知：①G是黑色晶體，能吸附B單質(zhì)；②H能與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)；③實驗時在G和C的混合物表面加入某強氧化劑粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的E片，點燃E引發(fā)G與C的反應(yīng)；④I是綠色植物光合作用的原料，溫室中常用它作肥料．根據(jù)上述信息，回答下列問題：

（1）I的電子式為

 

，G的俗名是

 

．
（2）以C和E為電極在NaOH溶液中構(gòu)成原電池，該原電池的負極反應(yīng)式為

 

．
（3）根據(jù)E和A反應(yīng)的能量變化圖象2寫出熱化學(xué)方程式：

 

．
（4）兩種常見含C元素的鹽，一種pH＞7，另一種pH＜7，寫出這兩種溶液混合時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

、

 

．
（5）寫出B在高溫下和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：單質(zhì)B、C、D、E都能與A單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，①G是黑色晶體，能吸附B單質(zhì)推斷B為Fe，G為Fe₃O₄，進而得到A位O₂；②H能與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)說明是兩性氧化物，C為單質(zhì)為Al，說明H為Al₂O₃；③實驗時在G和C的混合物表面加入某強氧化劑粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的E片，點燃E引發(fā)G與C的反應(yīng)，是鋁熱反應(yīng)，證明E為Mg，F(xiàn)為MgO；④I是綠色植物光合作用的原料，溫室中常用它作肥料，證明I為CO₂，D為C，E+I=F發(fā)生的是2Mg+CO₂=C+2MgO，根據(jù)上述信息推斷出的物質(zhì)分析回答問題；
（1）二氧化碳是共價化合物，碳原子和兩個氧原子分別形成兩個共價鍵；G為四氧化三鐵俗稱為磁性氧化物；
（2）Mg和Al在氫氧化鈉溶液中形成原電池反應(yīng)，負極是鋁生成偏鋁酸鈉；
（3）依據(jù)圖象分析反應(yīng)的焓變，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；
（4）兩種常見含C元素的鹽為鋁鹽，一種pH＞7為AlO₂^-，另一種pH＜7為Al³⁺，鋁離子水解顯酸性，偏鋁酸根離子水解顯堿性，二者發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；

解答： 解：單質(zhì)B、C、D、E都能與A單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，①G是黑色晶體，能吸附B單質(zhì)推斷B為Fe，G為Fe₃O₄，進而得到A位O₂；②H能與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)說明是兩性氧化物，C為單質(zhì)為Al，說明H為Al₂O₃；③實驗時在G和C的混合物表面加入某強氧化劑粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的E片，點燃E引發(fā)G與C的反應(yīng)，是鋁熱反應(yīng)，證明E為Mg，F(xiàn)為MgO；④I是綠色植物光合作用的原料，溫室中常用它作肥料，證明I為CO₂，D為C，E+I=F發(fā)生的是2Mg+CO₂=C+2MgO，
（1）二氧化碳是共價化合物，碳原子和兩個氧原子分別形成兩個共價鍵，電子式為：；G為四氧化三鐵俗稱為磁性氧化物
故答案為：，磁性氧化鐵；
（2）以C為Al和E為Mg為電極在NaOH溶液中構(gòu)成原電池，鋁做負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，堿溶液中生成偏鋁酸根離子，該原電池的負極反應(yīng)式為Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O； 
故答案為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）圖象分析0.2molMg和0.1molCO₂反應(yīng)生成0.2molC，反應(yīng)放熱QKJ，依據(jù)反應(yīng)2Mg+CO₂=C+2MgO，2molMg和1molCO2反應(yīng)生成2molC放熱10QKJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出為：2Mg（s）+O₂（g）=2MgO（s）△H=-10QkJ/mol；
故答案為：2Mg（s）+O₂（g）=2MgO（s）△H=-10QkJ/mol；
（4）兩種常見含C元素的鹽為鋁鹽，一種pH＞7為AlO₂^-，另一種pH＜7為Al³⁺，鋁離子水解顯酸性，偏鋁酸根離子水解顯堿性，二者發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
故答案為：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（5）B為Fe在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成Fe₃O₄和H₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式中，鐵元素化合價變化升高為

8

3

價，化合價變化3×

8

3

=8，所以電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為8，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)的化學(xué)方程式為：

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
故答案為：

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；

點評：本題考查了物質(zhì)推斷和轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析應(yīng)用，主要是鋁及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，注意熱化學(xué)方程式書寫方法，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算和標(biāo)注，題目難度中等．