17．（1）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，
2KMnO4+5SO2+2H2O═1K2SO4+2MnSO4+2H2SO4其中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mole-，則消耗SO22.5 mol．
（2）某烷烴的分子量為 72，跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為．

分析 （1）反應(yīng)中高錳酸鉀中的錳元素由+7價降為+2價，二氧化硫中的硫元素由+4價升高為+6價，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律結(jié)合原子個數(shù)守恒規(guī)律配平書寫方程式，依據(jù)方程式判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)與消耗二氧化硫關(guān)系；
（2）烷烴的通式為CnH2n+2，根據(jù)相對分子質(zhì)量可知12n+2n+2=72，則n=5，該烷烴的分子式應(yīng)為C5H12，跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，說明結(jié)構(gòu)對稱，分子中只含有一種H，以此解答該題．

解答 解：（1）反應(yīng)中高錳酸鉀中的錳元素由+7價降為+2價，二氧化硫中的硫元素由+4價升高為+6價，要使得失電子守恒，則高錳酸鉀系數(shù)為2，二氧化硫系數(shù)為5，依據(jù)原子個數(shù)守恒，方程式：5SO2 +2KMnO4+2H2O=K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4，依據(jù)方程式每反應(yīng)5mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol×（6-4）=10mol電子，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mole-，則消耗SO2物質(zhì)的量為2.5mol；
故答案為：2；5；2；1；2；2；2.5mol；
（2）烷烴的通式CnH2n+2，該烷烴的相對分子質(zhì)量為72，
所以有：12n+2n+2=72，即14n=70，
解得n=5，即分子式為C5H12．
含5個碳原子的烷烴的一氯取代物只有一種，說明烴分子中12個氫原子的位置均是等效的，分子結(jié)構(gòu)對稱，
結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為；
故答案為：．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)、有機物結(jié)簡式的確定，明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算方法、明確烷烴結(jié)構(gòu)特點是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①Na2O   ②Cu（OH）2   ③Zn   ④CaCO3  ⑤硫酸溶液  ⑥Ba（OH）2 ⑦干冰    ⑧A12（SO4）3    ⑨HCl水溶液    ⑩KHSO4
（1）其中屬于非電解質(zhì)的有⑦（填序號）．
（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式：
⑤+⑥2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
④+⑨CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
（3）往②中加入過量的0.1mol/L⑩的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，向所得溶液中繼續(xù)加入③，會產(chǎn)生無色氣泡，該反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+═Zn2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：
①檢驗裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（3）裝置B中冷水浴的作用為冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：KMnO4溶液．
（4）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）②⑤．
（5）尾氣吸收裝置E中所加試劑為氫氧化鈉溶液．
Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（6）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+． 綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：①H2S的原子利用率為100%；②FeCl3可以循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有兩個容積相等的密閉容器A和B（如圖）所示，A容器有一個可上下移動的活塞，能使容器保持恒壓，B容器的容積不變．起始時這兩個容器中分別充入等量按體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等．在400℃條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
（1）達到平衡時，所需的時間t（A）小于 t（B），A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器中大于．（填“大于、小于或相等）
（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入少量的等量氬氣，A容器中化學(xué)平衡向左移動，B容器中化學(xué)平衡不移動．（填“向左、向右、不”）
（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量原反應(yīng)氣體，再達到平衡時，A容器中c（SO3）不變，B容器中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大．（填“增大、減少或不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．
t/min0246810
V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�
A．0～6 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2 mol/（L•min）
B．6～10 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10-2 mol/（L•min）
C．反應(yīng)到6 min時，H2O2分解了50%
D．反應(yīng)到6 min時，c（H2O2）=0.30 mol/L

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2．有關(guān)有機物的燃燒下列說法正確的是（　　）
A．可用點燃的方法鑒別甲烷，乙烯，丙烯和苯乙烯
B．1體積某氣態(tài)烴完全燃燒生成的CO2比水蒸氣少1體積（在相同條件下測定）可推知該烴為烷烴
C．等質(zhì)量的乙醛和乙炔的耗氧量相同
D．任意比例混合的乙烯和1，3-丁二烯燃燒時只要總質(zhì)量一定則生成的產(chǎn)物的質(zhì)量也為定值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變可使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．增加C的量
B．將容器的體積減小一半
C．保持體積不變，充入氮氣使體系的壓強增大
D．保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2-、C-，A2-離子半徑大于C-，B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述中一定不正確的是（　�。�
A．它們的原子序數(shù)A＞B＞CB．它們的離子半徑A2-＞C-＞B2+
C．它們的原子半徑C＞B＞AD．它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．改變外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，針對H2（g）+I2（g）?2HI（g），其中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是
①增加反應(yīng)物濃度   ②增大氣體的壓強   ③升高體系的溫度   ④使用催化劑（　�。�
A．①②B．②③C．①④D．③④

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