1．某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，即可見鈉燃燒，生成大量白煙．以下敘述不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B．棉球處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
D．可在棉球右側(cè)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收

分析 由信息可知，鈉著火燃燒，生成大量白煙，發(fā)生氯氣與Na的反應(yīng)生成NaCl，鈉燃燒生成過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，氯氣有毒，可利用堿液吸收，且氯氣具有氧化性，以此來解答．

解答 解：A．氯氣與Na的反應(yīng)生成NaCl，則反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體，故A正確；
B．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故B正確；
C．鈉燃燒時(shí)火焰為黃色，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣具有氧化性，則若在棉花球右側(cè)外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，存在剩余氯氣時(shí)與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，所以可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物性質(zhì)，把握圖中現(xiàn)象與發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氯氣的毒性、氧化性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，表中提供的主要儀器及所用試劑合理的是（　　）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>主要儀器所用試劑
A制備少量CO2大試管、帶導(dǎo)管的單孔塞石灰石、稀鹽酸
B檢驗(yàn)溶液中SO32-試管、膠頭滴管Ba（NO3）2溶液、稀鹽酸
C配制240mL0.1mol•L-1KMnO4溶液250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管KMnO4固體、蒸餾水
D分離NaOH溶液中的 CaCO3分液漏斗、燒杯、玻璃棒混有CaCO3的NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．目前加碘食鹽中主要添加的KIO3
B．光導(dǎo)纖維的化學(xué)成分是硅單質(zhì)
C．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
D．聚氯乙烯可用作食品保鮮膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．選擇性催化還原是在有催化劑的條件下將NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2和H2O，這是目前國外硝酸廠進(jìn)行尾氣治理普遍采用的一種方法．某小組同學(xué)擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率．

請回答下列問題：
（1）若制取氨氣用A裝置，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是濃氨水、堿石灰；
（2）用C裝置制取NO時(shí)，用可抽動(dòng)的銅絲，其優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)可以隨時(shí)關(guān)停、操作方便、反復(fù)使用、節(jié)約藥品；其反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）裝置⑦的作用可能是吸收未反應(yīng)的NO；
（4）若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688mL（標(biāo)況下），氨氣過量，最后收集到標(biāo)況下2016mL N2，則NO的轉(zhuǎn)化率為90%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在上述反應(yīng)中電子由Cl元素轉(zhuǎn)移到Mn元素（均填元素符號(hào)）．
（2）若有1mol MnCl2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol．
（3）若15.8g KMnO4（摩爾質(zhì)量為158g/mol）參加反應(yīng)，則被氧化的HCl物質(zhì)的量是0.5mol；產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A96℃的水①空氣（標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）氣體B②液體A夾子滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了．則液體A和氣體B組合
不可能是下列的（　　）
A．NaOH溶液、CO2B．H2O、NH3C．NaOH溶液、NOD．H2O、NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．能源是經(jīng)濟(jì)增長與社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，美國馬奇蒂博士對(duì)世界一次能源替代趨勢曾作如下預(yù)測：

回答下列問題：
（1）圖1化石能源中屬于較清潔的能源是天然氣．
（2）核電廠的燃料一般由0.71%235U、99.28%238U及0.0058%234U組成
①235U、238U、234U三種核素之間的關(guān)系是同位素．
②235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng)：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞3890${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為9×6.02×1023．
（3）右圖是氫能的制備及利用的途徑之一，涉及能量轉(zhuǎn)化方式有ac．（填代號(hào)）
a光能→化學(xué)能   b電能→化學(xué)能   c化學(xué)能→電能
（4）目前實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑是煤的干餾、煤的氣化和液化
①煤的干餾屬于變化化學(xué)．（填物理或化學(xué)）
②煤的氣化過程發(fā)生的主要反應(yīng)是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（5）可燃冰屬于新能源，我國是全球第一個(gè)成功穩(wěn)定開采可燃冰的國家．某種可燃冰（甲烷水合物）晶體中，平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)分子籠，每個(gè)分子籠可容納1個(gè)甲烷分子或水分子，若這8個(gè)分子籠中有6個(gè)容納的是甲烷分子，另外2個(gè)被水分子填充，則這種可燃冰的平均組成可表示為CH4•8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)取鋅粒與濃H2SO4充分反應(yīng)制取SO2氣體，待鋅粒全部溶解后，同學(xué)們準(zhǔn)備用收集到的氣體(X)準(zhǔn)備做實(shí)驗(yàn)，但是老師說收集到的氣體(X)可能含有雜質(zhì)。

(1)該化學(xué)興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是____________(填化學(xué)式)，寫出此過程所發(fā)生的2個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

(2) 一定質(zhì)量的Zn與87.5mL 16.0mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g，產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)＝ L。

(3)為證實(shí)相關(guān)分析，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，對(duì)此氣體(X)取樣進(jìn)行認(rèn)真研究(遇有氣體吸收過程，可視為全吸收)。

①酸性KMnO4溶液的作用是______________；B中添加的試劑是_____________。

②裝置C中所裝藥品為________________，可證實(shí)氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是( )

選項(xiàng)

a物質(zhì)

b物質(zhì)

c收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

NaOH

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

澄清石灰水

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

KMnO4

Cl2

NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）下列有關(guān)容量瓶的使用方法的操作中，錯(cuò)誤的是______________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．定容時(shí)，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處

D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻。

（2）實(shí)驗(yàn)室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是______________。

A．1000mL； 212g B．950mL；543.4g

C．任意規(guī)格； 572g D．500mL； 106g

（3）現(xiàn)用98%、密度為1.8g/mL的濃硫酸配制500mL的稀硫酸。請回答下列問題：

①配制稀硫酸時(shí)，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有__________(填寫儀器名稱）。

②經(jīng)計(jì)算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為___________。

③稀濃硫酸時(shí)，實(shí)驗(yàn)操作步驟：____________________ 。

（4）誤差分析：

①用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致最終結(jié)果____________；(填“偏大”“偏小”或“不變”）

②定容時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致最終結(jié)果_________________；(填“偏大”“偏小”或“不變”）

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同步練習(xí)冊答案