8．0.8克O2中含3.01×1022個O，0.1克O2中含3.01×1022個質(zhì)子．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算．

解答 解：n（O）=$\frac{3.01×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.05mol，n（O2）=0.025mol，m（O2）=0.025mol×32g/mol=0.8g；
每個O原子含有8個質(zhì)子，質(zhì)子的個數(shù)為3.01×1022個，則物質(zhì)的量為$\frac{3.01×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.05mol，n（O2）=$\frac{0.05mol}{16}$，m（O2）=$\frac{0.05mol}{16}$×32g/mol=0.1mol，
故答案為：0.8；0.1．

點評 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成以及相關(guān)公式的運用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．0.5mol H20含有的原子數(shù)目為0.5NA．錯（判斷對錯），若不正確，理由是個數(shù)為1.5NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加氨水后不能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．Na+ Ba2+  Cl-  SO42-B．H+  NH4+  Al3+  SO42-
C．H+  Cl-  CH3COO- NO3-D．Na+  AlO2-  NO3-   OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某氣體的摩爾質(zhì)量是Mg•mol-1，分子數(shù)為N，在標準狀況下所占的體積是V L，質(zhì)量是m g．某元素原子的摩爾質(zhì)量是Ag•mol-1，原子個數(shù)為Y，阿伏加德羅常數(shù)為NA．試說明下列各式表示的意義．
（1）$\frac{M}{{N}_{A}}$單個氣體分子具有的質(zhì)量
（2）$\frac{N}{{N}_{A}}$分子數(shù)為N的氣體的物質(zhì)的量
（3）$\frac{A}{{N}_{A}}$元素原子具有的質(zhì)量
（4）$\frac{Y}{{N}_{A}}$Y個原子的物質(zhì)的量
（5）$\frac{m}{V}$標況下1L氣體具有的質(zhì)量
（6）$\frac{m}{M}$mg氣體的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）1molH2O 約含有6.02×1023個H2O，1.204×1024個H，6.02×1023個O、2molH、1molO；
（2）含有6.02×1023個H的H2O，其物質(zhì)的量是0.5mol；1mol Na2SO4 溶于水能電離出1.204×1024個Na+，6.02×1023個SO42-；
（3）將等物質(zhì)的量NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為17：16．
（4）標準狀況下，密度為0.75g•L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數(shù)為0.8，該混合氣體對氫氣的相對密度為8.4．
（5）已知ag A與bg B恰好完全反應(yīng)生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質(zhì)量為5（a+b+c）g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將10.4gNa20和Na2O2的固體混合物投入到水中．充分反應(yīng)后收集到02的質(zhì)量為 1.6g，則混合物中Na20的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．20%B．75%C．25%D．66%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，在減壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO3晶體B．加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體C．向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．從柑橘中可提煉得到結(jié)構(gòu)為的有機物，下列關(guān)于它的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C10H16B．其一氯代物有8種
C．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D．難溶于水，且密度比水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知N、P同屬于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期．NH3分子呈三角錐形，氮原子位于錐頂，三個氫原子位于錐底，N-H鍵間的夾角是107°．
（1）PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系是相似（填“相同”或“相似”或“不相似”），P-H有極性（填“有”或“無”），PH3分子有極性（填“有”或“無”）．
（2）NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性NH3更強（填化學(xué)式）．
（3）NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是D．
A．鍵的極性N-H比P-H強        
B．分子的極性NH3比PH3強
C．相對分子質(zhì)量PH3比NH3大        
D．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力
（4）笑氣（N2O）是一種麻醉劑，有關(guān)理論認為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式）．已知N2O分子中氮原子只與氧原子相連，N2O的電子式為，其空間構(gòu)型是直線形，由此可知它是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

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