Question

（6分）在下圖所示的物質轉化關系中，A是用于制造汽車發(fā)動機的耐高溫陶瓷材料，A由兩種元素組成，且兩種元素化合價的絕對值相等。常溫下，C、F、K是無色無味的氣體單質，D、H是固體單質。E是常見的兩性氧化物。B、G是汽車尾氣中的主要污染氣體，所含元素均為第二周期元素。反應②常用于汽車尾氣的處理。

（1）C的電子式 。

（2）A的化學式 。

（3）反應③的化學方程式 。

（4）反應④的離子方程式 。

 

Answer 1

（1）

（2）AlN

（3）2Al2O3 4Al+3O2?

（4）2Al + 2OHˉ+ 2H2O ＝ 2AlO2ˉ+ 3 H2?

【解析】

試題分析：本題的突破口為E－常見的兩性氧化物為Al2O3，且A中元素化合價的絕對值相等，所以A為AlN,B為汽車尾氣的主要污染氣體，且與A反應生成固體單質D，所以D為碳，B為CO,從而推出C為氮氣，G為NO,反應③的化學方程式為：2Al2O34Al+3O2?；反應④的離子方程式：2Al+2OHˉ+ 2H2O＝2AlO2ˉ+3H2?。

考點：金屬鋁及其化合物的性質。