Question

兩種金屬混合物20.75克，投入到一定量的鹽酸中，反應完全后得到11.2L（標準狀況）的氫氣，此金屬混合物不可能是（　�。�

• A、Mg和Al
• B、Al和Fe
• C、Fe和Zn
• D、Mg和Cu

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：根據n=

V

Vm

計算氫氣的物質的量，再計算提供1mol電子需要金屬的平均質量，混合金屬中提供1mol電子各組分的質量應都等于平均值或1個組分大于平均值、另一組分小于平均值．

解答： 解：標況下，11.2L氫氣的物質的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，金屬提供電子為0.5mol×2=1mol，故通過1mol電子需要金屬的平均質量為20.75g，
A．反應中Mg表現+2價，提供1mol電子需要Mg的質量=

1

2

mol×24g/mol=12g，反應中Al表現+3價，提供1mol電子需要Al的質量=

1mol

3

ol×27g/mol=9g，都小于20.75g，故A錯誤；
B．提供1mol電子需要Al的質量9g，反應中Fe表現+2價，提供1mol電子需要Fe的質量=

1

2

mol×56g/mol=28g，平均質量20.75g介于二者之間，故B正確；
C．提供1mol電子需要Fe的質量28g，反應中Zn表現+2價，提供1mol電子需要Zn的質量=

1

2

mol×65g/mol=32.5g，都大于20.75g，故C錯誤；
D．提供1mol電子需要Mg的質量12g，Cu與元素不反應，相當于消耗Cu的質量無窮大，平均質量20.75g介于二者之間，故D正確，
故選AC．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意利用平均值法即可快速解答．