如圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對下列反應(yīng)的影響：L（s）+G（g）?2R（g）；△H＜0，在圖中，Y軸是指（　�。�
分析：L（s）+G（g）?2R（g）；△H＜0，反應(yīng)是氣體 體積增大的放熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡移動原理結(jié)合圖象分析判斷，
A、溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，壓強(qiáng)增大平衡逆向進(jìn)行，G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；
B、溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，壓強(qiáng)增大平衡逆向進(jìn)行，R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減��；
C、溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，壓強(qiáng)增大平衡逆向進(jìn)行，G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，G的轉(zhuǎn)化率減��；
D、溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，L的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，壓強(qiáng)增大平衡逆向進(jìn)行，L的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，L的轉(zhuǎn)化率減小．
解答：解：L（s）+G（g）?2R（g）；△H＜0，反應(yīng)是氣體 體積增大的放熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡移動原理結(jié)合圖象分析判斷，
A、溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，壓強(qiáng)增大平衡逆向進(jìn)行，G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，符合圖象變化，故A正確；
B、溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，壓強(qiáng)增大平衡逆向進(jìn)行，R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，圖象不符合，故B錯誤；
C、溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，壓強(qiáng)增大平衡逆向進(jìn)行，G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，G的轉(zhuǎn)化率減小，圖象不符合，故C錯誤；
D、溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，L的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，壓強(qiáng)增大平衡逆向進(jìn)行，L的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，L的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了化學(xué)平衡的移動原理的分析判斷，掌握反應(yīng)的特征和平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年陜西省寶雞市高三第三次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識同答 

I．根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系回答下列問題：

（1）反應(yīng)①是            （填“吸熱"或“放熱”）反應(yīng)。

（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=      （用K1、K2表示）。

（3）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

①反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡，若t2時只改變了一種外界條件j試判斷：改變的條件可能是     。

②若t4時降壓，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線。

II．請根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題：

（1）常溫下，0.1mol／L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)％的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=    。

（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項中增大的是       （填字母編號）。

   （3）25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1．75×10-5，現(xiàn)將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合，若測得混合液pH=5．6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是       。

 

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