Question

8．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項敘述正確的是（　�。�
①1molCl₂參加反應轉移電子數(shù)一定為2N_A
②1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A
③標準狀況下，44.8L NO與22.4LO₂混合后氣體中分子總數(shù)為2N_A
④1L 2mol•L^-1的Al（NO₃）₃溶液中含Al³⁺個數(shù)為2N_A
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2N_A
⑥6.0g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4N_A
⑦1molCH₅⁺所含的電子數(shù)為10N_A
⑧在標準狀況下，2.8g N₂和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4N_A
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6N_A
⑩標準狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5N_A．

• A． ②③⑦⑧⑨⑩
• B． ①②③⑤⑧⑨
• C． ②⑤⑥⑦⑧
• D． ②④⑦⑧⑩

Answer 1

分析 ①1mol Cl₂參加反應轉移電子數(shù)不一定為2N_A；
②過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中含有的陰、陽離子的物質的量為3mol；
③一氧化氮與氧氣反應生成了二氧化氮，二氧化氮與四氧化二氮存在轉化平衡；
④Al³⁺易水解；
⑤氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵微粒的集合體；
⑥二氧化硅是含有4個Si一O鍵；
⑦CH₅⁺中含有10個電子；
⑧質量換算物質的量，結合分子中的電子數(shù)進行計算；
⑨從水溶液中含有水分子分析判斷；
⑩標準狀況下，乙醇的狀態(tài)為液體，不是氣體．

解答 解：①Cl₂+H₂O=HCl+HClO中有1mol氯氣參加反應時，有N_A個電子轉移，故①錯誤；
②1mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中含有2mol鈉離子和1mol陰離子，總共含有3mol陰陽離子，含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A，故②正確；
③標準狀況下，44.8LNO的物質的量為2mol，22.4L0₂的物質的量為1mol，二者恰好完全反應生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉化平衡，所以混合后氣體的物質的量小于2mol，氣體中分子總數(shù)小于2N_A，故③錯誤；
④Al³⁺易水解，含Al³⁺個數(shù)小于2N_A，故④錯誤；
⑤將1L 2mol/L的氯化鐵溶液轉化為氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵微粒的集合體，得到的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于2N_A，故⑤正確；
⑥6.0克SiO₂晶體物質的量為0.1mol，一個二氧化硅含有4個Si一O鍵，0.1mol結構中含有0.4N_A 個Si一O鍵，故⑥正確；
⑦CH₅⁺中含有10個電子，1molCH₅⁺所含有電子數(shù)為10N_A，故⑦正確；
⑧氮氣和一氧化碳氣體的摩爾質量相同，所以2.8gN₂和2.8gCO物質的量相同為0.1mol，所含電子1molN₂中含電子為14mol，1molCO中含電子為14mol，所以0.1molN₂和CO含電子數(shù)為1.4N_A，故⑧正確；
⑨300mL2mol/L蔗糖溶液中含蔗糖分子0.6mol，但溶液中還有水分子，故⑨錯誤．
⑩標況下乙醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L乙醇的物質的量，故⑩錯誤．
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；①為易錯點．