Question

（14分）Cl2是一種重要的化工原料。

（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl2的化學(xué)方程式是____________________。

（2）為便于儲(chǔ)存，要將氯氣液化[ Cl2(g) Cl2(l) ]，應(yīng)采取的措施是_____（寫(xiě)出一條即可）。

（3）液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下（部分）：

危險(xiǎn)性
儲(chǔ)運(yùn)要求	遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀
泄漏處理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝	鋼瓶

① 用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用_______。

② 若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是 。

③ 氯氣含量檢測(cè)儀工作原理示意圖如下圖甲所示，則Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)式是_______。

（4）質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)要求液氯含水量（以1 g氯氣含水的質(zhì)量計(jì)）＜0. 4 mg，含水量超標(biāo)會(huì)嚴(yán)重腐蝕鋼瓶。液氯含水量的測(cè)定裝置如上圖乙所示：

① 用離子方程式說(shuō)明c裝置的作用_______。

② 檢測(cè)液氯的含水量，根據(jù)上圖，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是_______。

Answer 1

（1）2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + H2↑+ Cl2↑（2）降溫 （或加壓）（3）① HSO3- + Cl2 +H2O == SO42- + 2Cl- + 3H+ ② 鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對(duì)氯與苯的反應(yīng)有催化作。③ Cl2 + 2e- + 2Ag+ == 2AgCl

（4）① Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O ② 分別測(cè)定通液氯樣品前后a、c 的質(zhì)量

【解析】

試題分析：（1）電解飽和NaCl溶液化學(xué)方程式為：2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + H2↑+ Cl2↑（2）將氣體轉(zhuǎn)化為液態(tài)可以降溫或降壓使其液化。（3）①HSO3是還原性離子，氯氣有強(qiáng)氧化性，發(fā)生的反應(yīng)為：HSO3- + Cl2 +H2O SO42- + 2Cl- + 3H+。②鐵與氯氣反應(yīng)生成的FeCl3可以做氯氣和苯反應(yīng)的催化劑，所以氯氣和苯反應(yīng)會(huì)加快。③Cl2得到電子生成Cl-，由于有Ag+ 存在，Cl-會(huì)和Ag+ 反應(yīng)生成AgCl，總反應(yīng)為：Cl2 + 2e- + 2Ag+ 2AgCl。（4）①裝置C的作用是吸收多余的氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O。②要測(cè)定液氯中水的含量就需要分別測(cè)定通液氯樣品前后a、c 的質(zhì)量。

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)和具體情景的化學(xué)問(wèn)題的分析