A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，B與D同主族，C與E同主族，B的一種單質(zhì)能用于自來水消毒，C在元素周期表中的非金屬性最強。則下列說法正確的是
A．  C的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強
B． 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性E>D>B
C．A與B形成的化合物在反應中只能作還原劑
D．A分別與其他四種元素形成的化合物一定是共價化臺物

D

解析試題分析：由題意可知，A是C元素，元素周期表中非金屬性最強的是F元素，所以C是F，E是Cl元素；B與D同主族，B的一種單質(zhì)能用于自來水消毒，臭氧可用于自來水消毒，所以判斷B、D分別是O、S元素。A、F元素無正價，所以不存在最高價氧化物對應的水化物，錯誤；B、B是O，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的穩(wěn)定性強，B>E，錯誤；C、C與O形成的化合物CO2中C元素的化合價為+4價，是最高價態(tài)，在反應中還可作氧化劑，錯誤；D、C最外層4個電子，與其他4種非金屬元素只形成共價鍵，所以A分別與其他四種元素形成的化合物一定是共價化臺物，正確，答案選D。
考點：考查元素的推斷，元素及其化合物的性質(zhì)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻的科學家是

A．拉瓦錫 B．阿伏加德羅 C．門捷列夫 D．道爾頓

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是

A．易形成－1價離子B．從上到下原子半徑逐漸減小
C．從上到下非金屬性逐漸減弱D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是      （   ）
①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 ④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列遞變情況中不正確的是

A．HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高
B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價依次升高
C．O2-、F-、Na+、Mg2+的離子半徑依次增大
D．鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下表述不符合元素周期律的是

A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4
B．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
C．離子半徑：F－＞Na＋＞Mg2＋
D．還原性：HI＞HBr＞HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示。

下列推斷正確的是

A．離子半徑：Y<Z
B．氫化物的沸點和穩(wěn)定性排序 ：R<Y
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性 ：T> R
D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為40，X是短周期中除稀有氣體元素外半徑最大的元素。下列說法正確的是

A．若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液可以顯堿性
B．Y的最高價氧化物對應的水化物一定是堿
C．穩(wěn)定性：W的氫化物＞Z的氫化物，沸點：Z的氫化物＞W(wǎng)的氫化物
D．X、Y的氧化物晶體類型一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知短周期主族元素A、B在周期表中的相對位置如右圖（稀有氣體除外），則下列說法不正確的是

 
A
B
 
 
A．A一定是第2周期元素       B．B的原子半徑一定比A大                    
C．B的金屬性一定比A強       D．A的熔沸點一定比B高

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