關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中正確的是（　�。�
A、在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵
B、非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中
C、在共價化合物分子中，一定不存在離子鍵
D、由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵
考點：離子化合物的結構特征與性質(zhì),共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學鍵與晶體結構
分析：A．離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價鍵；
B．非極性鍵可存在于共價化合物或離子化合物中；
C．共價化合物中一定不含離子鍵；
D．由不同元素組成的多原子分子里，可能含極性鍵和非極性鍵．
解答： 解：A．離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH等，故A錯誤；
B．非極性鍵可存在于共價化合物或離子化合物中，如過氧化氫、過氧化鈉，故B錯誤；
C．共價化合物中一定不含離子鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，故C正確；
D．由不同元素組成的多原子分子里，可能含極性鍵和非極性鍵，如過氧化氫中含O-O非極性鍵，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵形成的一般規(guī)律及常見物質(zhì)中的化學鍵為解答的關鍵，注意利用實例分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、氯氣是黃綠色的有毒氣體，氯離子是無色、無毒，比氯原子結構穩(wěn)定的微粒
B、氯原子易得電子，所以在化學反應中，氯元素化合價只會降低
C、新制的飽和氯水中，除水分子外，較多存在的微粒是Cl2分子
D、銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B、生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應
C、FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3 體系中加入KCl固體，平衡向逆反應方向移動
D、對一個可逆反應來說，吸熱反應一方的速率受溫度變化的影響總是大于放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

發(fā)射火箭時若以肼作燃料，一氧化氮（N2O）作氧化劑，兩者反應生成對大氣污染，可參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，寫出反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種基本類型反應與氧化反應的關系可用下列哪個圖所示（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的Ba（OH）2中含有6.02×1023個OH-，則Ba（OH）2的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘是一種與人的生命活動密切相關的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應方程式分別為：3I2+6OH-═5I-+IO
 
-
3
+3H2O（HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應）和I2+I-═I
 
-
3
，溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)，下列反應方程式中不正確的是（　　）
A、IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：IBr+S2-═I-+Br-+S↓
B、IBr加入KI溶液中：IBr+2I-═Br-+I
 
-
3
C、IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH-═BrO-+I-+H2O
D、IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO
 
-
3
+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，NaCl（aq）+H2O（1）+CO2（g）+NH3（g）═NaHCO3（s）+NH4Cl（aq）能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B、在等濃度NaCl和KI溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生白色沉淀
C、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA溶液等體積混合后，混合溶液不一定顯酸性
D、對于某△H＜0的反應，加熱能使該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對摩爾（mol）的有關說法中錯誤的是（　�。�
A、摩爾是一個單位而非物理量
B、摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物
C、1mol任何氣體所含氣體的分子數(shù)目都相等
D、H2的摩爾質(zhì)量是2g

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