19.下列說法不正確的是(  )
A.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液
B.向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀變?yōu)楹谏,可推知同溫下Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)
C.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色,反應方程式為2AgCl(s)+S2-(aq)?Ag2S(s)+2Cl-(aq)
D.向2mL濃度均為1.2mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol•L-1的AgNO3溶液,振蕩沉淀呈黃色,說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

分析 A.氯化銨促進Mg(OH)2溶解平衡正向移動;
B.向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀變?yōu)楹谏,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化;
C.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化;
D.振蕩沉淀呈黃色,生成AgI沉淀,Ksp小的先沉淀.

解答 解:A.氯化銨與Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)產(chǎn)生的氫氧根離子反應,促進Mg(OH)2溶解平衡正向移動,則固體可溶于NH4Cl溶液,故A正確;
B.向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀變?yōu)楹谏,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,則同溫下Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),故B錯誤;
C.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,則反應方程式為2AgCl(s)+S2-(aq)?Ag2S(s)+2Cl-(aq),故C正確;
D.振蕩沉淀呈黃色,生成AgI沉淀,Ksp小的先沉淀,則說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故D正確;
故選B.

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡,為高頻考點,把握溶解平衡移動、沉淀的轉(zhuǎn)化為解答本題的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意選項A為解答的易錯點,題目難度不大.

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9.東晉《華陽國志南中志》卷四種已有關于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)文明中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品.回答下列問題:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH36]SO4藍色溶液.
①在[Ni(NH36]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為配位鍵,
②氨的沸點高于膦(PH3),原因是氨氣分子之間形成氫鍵,分子間作用力更強;氨的中心原子的軌道雜化類型為sp3
(3)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示,晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3:1.

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10.有機化學反應因反應條件不同,可生成不同的有機產(chǎn)品.例如:
(1)(X為鹵素原子)
(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合,若在光照條件下,側鏈上氫原子被鹵素原子取代;若在催化劑作用下,苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代.工業(yè)上利用上述信息,按下列路線合成結構簡式為的物質(zhì),該物質(zhì)是一種香料.
$→_{催化劑}^{①CH_{2}=CH-CH_{3}}$A$→_{一氯代物}^{②光照}$B$\stackrel{③}{→}$C$→_{HCl}^{④}$D$\stackrel{⑤}{→}$E$\stackrel{⑥氧化反應}{→}$
已知A的核磁共振氫譜有五種峰,且峰面積之比為6:1:2:2:1,根據(jù)上述路線,回答下列問題:
(1)A的結構簡式為
(2)反應①的反應類型為加成反應.
(3)③的反應條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱.
(4)反應④,⑥的化學方程式分別為(有機物寫結構簡式,并注明反應條件):、2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O.
(5)這種香料具有多種同分異構體,其中某些物質(zhì)有下列特征:①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物有兩種③在一定條件下,自身能形成高分子化合物.寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結構簡式(只寫兩種):、

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.將下列物質(zhì)分別加到濕的紅色布條上,不能使其褪色是( 。
A.新制氯水B.液氯
C.次氯酸鈉溶液和HCl混合液D.氯化鈣

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14.在密閉容器中,可逆反應N2+3H2?2NH3達到平衡后,若保持溫度不變,縮小容器體積,達到新平衡時,下列說法正確的是( 。
①NH3的濃度增大,N2和H2的濃度減、贜H3的物質(zhì)的量增大,N2和H2的物質(zhì)的量減、跦2的轉(zhuǎn)化率增大,N2的轉(zhuǎn)化率不變④混合氣體的平均分子量增大.
A.①④B.②④C.①②D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.表中括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì),試將除雜試劑及分離方法填入表內(nèi):
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量為121kJ,有關數(shù)據(jù)如下:O=O(鍵能為496kJ•mol-1)、H-H(鍵能為436kJ•mol-1),試求H2O(g)中H-O鍵的鍵能為( 。
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8.某溫度下將Cl2通入KOH溶液里,反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液.若Cl2與KOH溶液反應時,被還原與被氧化的Cl的物質(zhì)的量之比是11:3,則生成的KClO與KClO3物質(zhì)的量之比是( 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

9.某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性,設計了如圖1所示的實驗裝置:
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(2)反應開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個試管中的液體加熱,B試管中的現(xiàn)象是溶液又變?yōu)榧t色.
(NaOH溶液分別與兩種氣體反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2
(3)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時間后,品紅溶液幾乎不褪色.查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(4)下列五種有色溶液與SO2作用,均能褪色,其反應實質(zhì)相同的是D
①品紅溶液②酸性KnO4溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉一碘溶液
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③⑤
(5)某興趣小組為探究SO2氣體的還原性,他們使用的藥品和裝置如圖2所示,下列說法不合理的是C
A.如果B中藍色溶液褪色則能表明SO2的還原性強于I-
B.裝置C的作用時吸收SO4尾氣,防止污染空氣
C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入KMnO4溶液,看紫紅色是否褪去
D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀.

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