10．如圖所示晶體中每個陽離子A或陰離子B，均可被另一種離子以四面體形式包圍著，則該晶體對應的化學式為（　�。�
A．ABB．A2BC．AB3D．A2B3

分析 由晶胞圖可知，有4個A位于晶胞內部，B位于晶胞的頂點和面心上，利用均攤法計算．

解答 解：由晶胞圖可知，有4個A位于晶胞內部，則晶胞中含有4個A離子，B位于晶胞的頂點和面心上，則晶胞中B的個數(shù)為6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=4，所以A、B的個數(shù)比為1：1，則該晶體對應的化學式為AB；
故選A．

點評 本題考查了晶胞的計算，側重于考查均攤法在晶胞計算中的應用，題目難度不大，注意把握微粒在晶胞中的位置．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某有機物（X）的結構簡式如圖，下列關于它的說法不正確的是（　�。�
A．X遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應
B．一定條件下，X能發(fā)生取代、水解、氧化、加成、加聚、縮聚等反應
C．1mol X分別與足量的NaOH、氫氣反應，最多能消耗5mol NaOH、7mol 氫氣
D．與等量X反應時，所需Na、NaHCO3、Na2CO3的最大量物質的量之比是3：1：1.5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列措施一定能使化學反應速率加快的是（　�。�
A．增大反應物的量B．增大壓強C．升高溫度D．減少生成物的量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖1是一套實驗室制取乙烯驗證乙烯具有還原性的實驗裝置，請回答：
（1）燒瓶內發(fā)生的化學反應方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）如何檢查裝置氣密性加熱圓底燒瓶，導氣管口有氣泡逸出，停止加熱，導氣管末端有一小段水柱上升，說明裝置氣密性良好；
（3）能夠說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去，裝置B的作用是除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性氣體；若無甲裝置，是否能證明乙烯具有還原性，簡述其理由：不能，SO2具有還原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
（4）有人設計了實驗如圖2確認上述混合氣體中有乙烯和SO2．
  各裝置盛放的試劑是：ⅠA；ⅡB；ⅢA；ⅣD．
A．品紅溶液  B．NaOH溶液  C．濃H2SO4  D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．某微粒核外電子排布為2、8、8結構，則該微粒一定是氬原子
B．最外層達穩(wěn)定結構的微粒只能是稀有氣體的原子
C．F-、Na+、Ca2+、Al3+是與Ne原子具有相同電子層結構的離子
D．NH4+與H3O+具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．某有機物的結構簡式如圖，下列敘述不正確的是（　�。�
A．1mol該有機物能與足量金屬鈉反應放出1molH2
B．能與乙醇發(fā)生酯化反應
C．1mol該有機物在催化劑作用下最多能與1molH2發(fā)生還原反應
D．1mol該有機物能與足量NaHCO3溶液反應放出2 molCO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍．濕法技術是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品．某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如圖1如下：
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ是將Cu轉化為Cu（NH3 ）42+，反應中H2O2 的作用是作氧化劑．寫出操作①的名稱：過濾．
（2）反應II是銅氨溶液中的Cu（NH3 ）42+與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式：Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2．操作②用到的主要儀器名稱為分液漏斗，其目的是（填序號）ab．
a．富集銅元素
b．使銅元素與水溶液中的物質分離
c．增加Cu2+在水中的溶解度
（3）反應Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應生成CuSO4和RH．若操作③使用圖2裝置，圖中存在的錯誤是分液漏斗尖端未緊靠燒杯內壁；液體過多．
（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液．陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是O2、H2SO4．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾．
（5）流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是H2SO4．循環(huán)使用的NH4Cl在反應Ⅰ中的主要作用是防止由于溶液中c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1molO2與H2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
B．1.7g NH3所含原子數(shù)為0.1NA
C．通常狀況下，11.2L N2中含有的原子數(shù)目為NA
D．標準狀況下，22.4L H2O中含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將23g金屬鈉投入到100ml水中，使其充分反應，假設反應后溶液的體積不變．試計算：
（1）反應后所得溶液溶質的物質的量濃度是多少？
（2）產(chǎn)生標準狀況下的氣體多少毫升？
（3）所得溶液與0.1mol/LH2SO4溶液恰好完全反應，則需要H2SO4溶液的體積為多少毫升？

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