25 ℃時，水中存在如下平衡：H2OH++OH-，若改變外界條件，水中的c(H+)、pH、酸堿性、水的電離程度及KW將發(fā)生什么變化？用增大（強）、減�。ㄈ酰�、不變、酸性、堿性、不變等將結果填入下表：

改變條件

水的電離程度

c(H+)

pH

酸堿性

KW

通入CO2氣體

 

 

 

 

 

通入NH3

 

 

 

 

 

通入HCl氣體

 

 

 

 

 

加入NaOH固體

 

 

 

 

 

加熱

 

 

 

 

 

（1）減小  增大  減小  酸性增強  不變

（2）減小  減小  增大  堿性增強  不變

（3）減小  增大  減小  酸性增強  不變

（4）減小  減小  增大  堿性增強  不變

（5）增大  增大  減小  中性不變  增大

練習冊系列答案
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25℃時，水中存在電離平衡：H2O  H＋＋OH－  ΔH＞0。下列敘述正確的是

A．將水加熱，Kw增大，pH不變

B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H＋)增大，Kw不變

C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH－)降低

D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，c(OH－)增大

 

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25℃時，水中存在電離平衡：H2O  H＋＋OH－  ΔH＞0。下列敘述正確的是

A．將水加熱，Kw增大，pH不變

B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H＋)增大，Kw不變

C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH－)降低

D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，c(OH－)增大

 

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25℃時，水中存在電離平衡：H2O=H++OH-△H＞0．下列敘述正確的是（ ）
A．將水加熱，KW增大，pH不變
B．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c（OH-）降低
C．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，溶液呈堿性
D．向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸鈉晶體或加水稀釋，溶液中c（OH-）均增大，但KW不變

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