將1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

     A（g）＋B（g） C（g）＋D（g），并達(dá)到平衡。C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖Ⅰ中曲線b

     所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說法不正確的是（    ）

A．反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，0～4秒內(nèi)，以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是:0.225 mol·L－1·s－1

B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36

C．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過程按圖Ⅰ中a曲線進(jìn)行

D．在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小

             

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為20，下

X

Y

Z

W

列說法中不正確的是（     ）

   A．X、Y、Z、W均為非金屬元素

   B．X、Y、W的氫化物中，Y的氫化物沸點(diǎn)最高

   C．Z的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同

D．W元素的簡單離子半徑大于Z元素的簡單離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


兩支試管中分別加入足量的等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液，然后分別加入等質(zhì)量的金屬鋁，充分反應(yīng)，放出氣體的體積比為

A．2︰3             B．3︰2           C．1︰3             D．1︰1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是

　  A．可用25ml堿式滴定管量取20.00 ml KMnO4 溶液

 B．用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤濕試紙

 C．用量筒量取5.00 mL 1. 00mol·L－1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度可配

    制0.100mol·L－1鹽酸

 D．中和滴定時(shí)盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－

B．水電離產(chǎn)生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－

C．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－

D．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列過程需要通電才能進(jìn)行的是                                     

  ① 電離 ② 電解 ③ 電鍍 ④ 電化學(xué)腐蝕

A．① ②            B．② ④          C．② ③         D．② ③ ④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是                                             

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)           B．ΔH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)

C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池則鋅為負(fù)極

    D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32．5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11．2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

          

(1) 寫出X在周期表中的位置      。

(2)W的簡單離子的還原性比Y簡單離子的還原性       （填強(qiáng)或弱）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是        (寫化學(xué)式)。

 (3)Y與W形成的化合物和Z單質(zhì)水溶液反應(yīng)，生成二種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是    。

（4）已知25℃時(shí)，2.3gC2H5OH(l)在足量的W單質(zhì)充分反應(yīng)后恢復(fù)原狀，放出68.34kJ熱量，                   則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                              

（5）已知N2(g)+2O2(g)===2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=—534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼( N2H4)與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


　下列說法不正確的是 (　　)

A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

B．用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)的操作，可選用分液漏斗，然后進(jìn)行靜置、分液

C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D．除觀察顏色差別外，區(qū)分氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體較簡便的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)

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