【題目】第ⅦA元素是典型的非金屬元素。某活動(dòng)興趣小組擬以Cl、Br、I三種元素為研究對(duì)象，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證同主族元素從上到下非金屬性的遞變規(guī)律。該小組根據(jù)Cl2、Br2、I2單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄康?/span>ⅦA族元素從上到下非金屬性的遞變規(guī)律

實(shí)驗(yàn)原理：?jiǎn)钨|(zhì)氧化性：Cl2 ＞ Br2＞ I2，Cl2 + 2Br-= 2Cl-+ Br2， Br2 + 2I-=2Br-+ I2

所需試劑：新制的氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳。

實(shí)驗(yàn)步驟：

1. 向試管①中加入少許新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，最后再加入少許四氯化碳，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

2. 向試管②中加入少許溴水，然后逐滴加入KI溶液，最后再加入少許四氯化碳，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：?jiǎn)钨|(zhì)氧化性：Cl2 ＞ Br2＞ I2，同主族元素從上到下非金屬性逐漸 。

【答案】試管①溶液分層，下層為橙黃色，試管②溶液分層，下層為紫紅色；減弱

【解析】試題分析：向試管①中加入少許新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cl2 + 2Br-= 2Cl-+ Br2，加入少許四氯化碳，溴易溶解于四氯化碳，所以觀察到現(xiàn)象為：溶液分層，下層為橙黃色；向試管②中加入少許溴水，然后逐滴加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：Br2 + 2I-=2Br-+ I2，再加入少許四氯化碳，碘易溶解于四氯化碳，所以觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液分層，下層為紫紅色。據(jù)此可得實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱。

故答案為：試管①溶液分層，下層為橙黃色，試管②溶液分層，下層為紫紅色；減弱。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電池的說(shuō)法正確的是( )

A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子從銅電極流向鋅電極

C．氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3。下列敘述正確的是（ ）

A. Na3N與鹽酸反應(yīng)生成的都是鹽

B. Na＋和N3－的電子層結(jié)構(gòu)不相同

C. Na＋的半徑大于N3－的半徑

D. 在Na3N與水的反應(yīng)中，Na3N做還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分， 針對(duì)表中的①～⑧種元素，填寫(xiě)下列空白：

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2




①

②

③


3

④


⑤

⑥


⑦

⑧

（1）上述元素中，形成化合物種類(lèi)最多的是 （填元素符號(hào)）。

（2）元素①的非金屬性比元素⑥強(qiáng)，可以用來(lái)證明該結(jié)論的事實(shí)是： 。

（3）元素②的氣態(tài)氫化物與⑧的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的方程式為 。

（4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧劑、漂白劑的是 （填化學(xué)式）。

（5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工業(yè)污水的處理，其的主要作用為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃燒法是測(cè)定有機(jī)物分子式的一種重要方法。某烴蒸氣密度是相同條件下氫氣的29倍，完全燃燒5.8g此烴后，測(cè)得生成的二氧化碳為8.96 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成的水為9.0g。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算：

（1）推導(dǎo)該烴的分子式。

（2）寫(xiě)出它可能存在的全部結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃銨鐵礬可用于治理酸性廢水，其化學(xué)式可表示為(NH4)xFey(SO4)n(OH)m。取一定量黃銨鐵礬樣品，將其溶于50mL2mol/L H2SO4中，再加水稀釋至250mL溶液。取出25mL稀釋后的溶液，加入足量的NaOH并加熱，收集到224mL氣體（已換算成標(biāo)注狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出），將同時(shí)產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌，向?yàn)V液中加入足量BaCl2溶液，生成的白色沉淀6.99g。另取出25mL稀釋后的溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.2000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00ml.該黃銨鐵礬樣品中m:n的比值為（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）

A．1:2 B．1:3 C．3:4 D．1:4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是 ( )。

A．氯化鈉在電流的作用下電離出Na＋和Cl－

B．CaCO3難溶于水，但CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

D．物質(zhì)的溶解過(guò)程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過(guò)程

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)．在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

物質(zhì)

X

Y

Z

Q

時(shí)間

起始/mol

0.7

1

2min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3min末/mol

0.8

已知：2min內(nèi)v（Q）=0.075molL﹣1min﹣1，v（Z）:v（Y）=1:2。

（1）2min內(nèi)Z的反應(yīng)速率v（Z）=_______________________。

（2）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時(shí)n（Y）=______，n（Q）=______。

（3）方程式中m=______，n=______，p=______，q=______。

（4）對(duì)于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的措施是___________

A．增大容器體積 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高溫度

（5）該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)___________

A．反應(yīng)停止了

B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為0

C．反應(yīng)物與生成物濃度相等

D．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應(yīng)CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol–1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案