下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、小蘇打B、氨水
C、漂白粉D、銅粉
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，水溶液能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)，說明該物質(zhì)溶于水后本身能夠電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：A、小蘇打?qū)儆诨衔�，溶于水能夠電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫鈉溶液能夠?qū)щ娗覍儆陔娊赓|(zhì)，故A正確；
B、氨水屬于混合物，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、銅粉是單質(zhì)，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)，本題難度不大，解題時(shí)明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物一定不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈣和氫氣在一定溫度下可反應(yīng)生成一種灰白色的化合物A．該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電．取少量A投放水中劇烈反應(yīng)放出一種無色無味氣體，并形成一種堿溶液．
（1）鈣和氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，其中H2作
 
劑．
（2）化合物A與水反應(yīng)的方程式為：
 
，其中A作
 
劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅與O2、S的反應(yīng)是：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，2Cu+S 
  △  
.
 
Cu2S，以下說法符合科學(xué)性的是（　�。�
A、反應(yīng)中Cu是氧化劑
B、兩個(gè)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一樣
C、氧氣比硫的氧化性強(qiáng)
D、Cu的化合價(jià)降低了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2SO3中的硫，既有氧化性又有還原性．現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．
（1）要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有
 
；看到的現(xiàn)象是
 
；反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有
 
；看到的現(xiàn)象是
 
；反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）書寫實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式．
 

（2）書寫氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式．
 

（3）書寫如何檢驗(yàn)氯化銨中銨根離子的反應(yīng)式
 

（4）書寫硫酸銨的電離方程式．
 

（5）反應(yīng)（1）--（3）中屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、含氧元素的化合物一定是氧化物
B、由不同種元素組成的純凈物就是化合物
C、溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)
D、只含有一種元素的物質(zhì)不可能是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖的原電池中，下列說法正確的是（　�。�
A、Zn極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
B、一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液變?yōu)樗{(lán)色
C、電子由負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極
D、該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．
（1）其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度   D．升高溫度
（2）25℃時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
 
kJ?mol-1
Ⅱ．現(xiàn)有五種濃度均為0.1mol/L的電解質(zhì)溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③NaAlO2、④CH3COONa、⑤NaOH．以上五種溶液pH由大到小的順序依次為
 
（填序號(hào)）．
Ⅲ．牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5（PO4）3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH（S）?5Ca2++3PO43-+OH-   進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是
 
．
已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅(jiān)固．用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、6.2克白磷分子中含P-P鍵為0.05NA
B、將常溫下共含有NA個(gè)NO2和N2O4分子的混合氣，降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積約為22.4L
C、6.4 gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)為0.2 NA
D、0.84gNaHCO3晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03NA

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