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【題目】下列屬于非電解質的是

A. 金屬銅 B. 濃硫酸 C. 氨氣 D. 水

【答案】C

【解析】

根據非電解質的定義可知，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，據此分析作答。

A. 金屬銅是單質，不屬于化合物，既不是電解質也不是非電解質，故A項錯誤；

B. 濃硫酸為混合物，不屬于化合物，既不是電解質也不是非電解質，故B項錯誤；

C. 氨氣在水溶液里雖與水反應生成電解質一水合氨，但不是本身導電，則氨氣是非電解質，故項正確；

D. 水是化合物，部分電離出氫離子與氫氧根離子，屬于電解質，故D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，Y是X物質中含有的少量雜質，Z是除雜試劑，其中所加試劑最合理的一組是

X

Y

Z

A

NaHCO3溶液

Na2CO3

BaCl2溶液

B

FeCl3溶液

CuCl2

Fe

C

Fe2O3

Al2O3

NaOH溶液

D

Na2SO4溶液

Na2CO3

鹽酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g)2C(g) ΔH＜0。某研究小組研究其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：

下列判斷正確的是

A．圖I研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C．圖III研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較低

D．圖IV研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HNO3中N的化合價為( )

A. + 2 B. + 4 C. + 5 D. + 6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中，反應2AB(g) 2A2 (g)＋B2 (s) 達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 單位時間內生成nmolA2，同時消耗n molAB B. 容器內混合氣體平均摩爾質量保持不變

C. υ（AB）= υ（A2） D. 容器內壓強保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是 （ ）

A. CH4 C2H4 B. CH4 C3H4 C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A. ClO2具有強氧化性，可用于生活用水消毒

B. CCl4的密度比H2O大，可用于萃取Br2和I2

C. Si能與強堿反應，可用于制造半導體材料

D. Fe2O3能與Al反應，可用于油漆、橡膠的著色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(14分)已知三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有強烈的吸水性,能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物做了如下探究實驗：

（1）裝置的連接順序為 。

（2）飽和食鹽水的作用是 。

（3）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應方程式為_______。

②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是 。

（4）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經檢驗為O2。該小組同學對紅色褪去的原因進行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，產生白色沉淀。

②另取同濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。

實驗①說明 ；

實驗②的目的是 ；

得出結論：溶液褪色的原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有3個體積相等的密閉容器，都進行反應：CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)，反應所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中甲：n(CO2)＝n(H2)＝1 mol；乙：n(CO2)＝1 mol，n(H2)＝2 mol；丙n(CO2)＝n(H2)＝n[H2O(g)]＝1 mol。達到平衡時CO的物質的量由大到小的順序是

A．乙>甲>丙 B．甲>丙>乙

C．乙>丙>甲 D．甲>乙>丙

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