Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說正確的是（　　）

• A、高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H₂分子數(shù)目為0.3N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有N_A個HCl分子
• C、氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2N_A
• D、5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，生成28g N₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，產(chǎn)物中鐵元素的平均化合價為+

8

3

價，根據(jù)電子守恒計算出生成氫氣的物質(zhì)的量；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算鹽酸的物質(zhì)的量；
C．氫氧燃料電池中正極為氧氣，標(biāo)況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，消耗1mol氧氣轉(zhuǎn)移了4mol電子；
D．根據(jù)化合價變化判斷生成28g氮氣轉(zhuǎn)移的電子式．

解答： 解：A．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的是四氧化三鐵，0.2mol鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為：0.2mol×

8

3

=

8

15

mol，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為：

8 15 mol

2

=

4

15

mol，生成的H₂分子數(shù)目為

4

15

N_A，故A錯誤；
B．標(biāo)況下鹽酸不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L鹽酸的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．氫氧燃料電池中負(fù)極為氫氣、正極為氧氣，則正極消耗1mol氧氣時轉(zhuǎn)移了4mol電子，電路中通過的電子數(shù)目為4N_A，故C錯誤；
D．5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，銨根離子中-3價N原子被氧化成氮氣，化合價升高了3價，消耗5mol銨根離子會生成4mol氮氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：3×5mol=15mol，則生成1mol氮氣轉(zhuǎn)移的電子為：15mol×

1

4

=3.75mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項D為易錯點，注意該反應(yīng)中化合價變化情況．