常溫下，某溶液中由水電離c（H+）=1×10-13mol?L-1，下列各組中的溶液均有可能是該溶液的是（　　）
A、SO2水溶液、飽和食鹽水、NaOH溶液B、稀鹽酸、氨水、食醋C、氨水、澄清石灰水、CH3COONH4水溶液D、稀硫酸、冰醋酸、NH4Cl水溶液
分析：由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol?L-1＜1.0×10-7mol/L，說明水的電離程度減小，該溶質的溶液抑制了水的電離，該溶質可能為酸性溶液，也有可能為堿性溶液；由于弱酸根或弱堿根離子能夠促進水的電離，所以不會是強酸弱堿鹽或者強堿弱酸鹽的溶液．
解答：解：水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol?L-1＜1.0×10-7mol/L，說明水的電離收到抑制，故該溶液為酸溶液或堿溶液，
A、飽和食鹽水由水電離的氫離子濃度等于1.0×10-7mol/L，故A錯誤；
B、稀硫酸、氨水、食醋都抑制了水的電離，導致水的電離程度減小，故B正確；
C、醋酸銨溶液中銨離子水解，促進了水的電離，水電離的氫離子大于1.0×10-7mol/L，故C錯誤；
D、氯化銨溶液中銨離子水解，促進了水的電離，水電離的氫離子大于1.0×10-7mol/L，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了水的電離程度的影響因素，題目難度不大，注意明確酸溶液或堿溶液都抑制水的電離，能夠水解的弱酸根離子或弱堿根離子能夠促進水的電離，水的電離過程為吸熱反應．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，該溶液可能是（　　）
①二氧化硫   ②氯化銨水溶液   ③硝酸鈉水溶液   ④氫氧化鈉水溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某溶液中由水電離的c （H+）=1×10-13mol?L-1，該溶液可能是（　�。�
①氯化銨水溶液   ②硝酸鈉水溶液   ③硫酸水溶液   ④氫氧化鈉水溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-13mol/L，則該溶液的pH可能為
1或13
1或13
；若某溶液pH=4，則該溶液中由水電離出的c（H+）可能為
1.0×10-10mol/L或1.0×10-4mol/L
1.0×10-10mol/L或1.0×10-4mol/L
．
（2）某溫度時，水的離子積KW=1×10-13，則該溫度
＞
＞
25℃（填“＞”、“＜”或“=”），若將此溫度下pH=11的氫氧化鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），若所得混合液的pH=2，則a：b=
9：2
9：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某溶液中由水自身電離產(chǎn)生的H+、OH-，其濃度滿足c（H+）?c（OH-）=10-24．該溶液中一定能夠大量存在的離子組是（　�。�

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