Question

12．現(xiàn)有A、B、C、D 4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布．A元素的非金屬性最強；B的氫化物分子式為H₂B，C單質燃燒時火焰為黃色．D的原子核中沒有中子．
（1）根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱：
A．氟，B．氧，
C．鈉，D．氫．
（2）用電子式表示C與A相互結合成的化合物，指出其化合物的類型及化學鍵類型：
C+A：電子式，
化合物類型：離子化合物，
化學鍵類型：離子鍵．
（3）寫出C與B所形成的化合物與D和B所形成的化合物反應的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑或Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-
（4）寫出下列粒子的結構示意圖K O^2-．

Answer 1

分析 A元素的非金屬性最強，應為F元素；B的氫化物分子式為H₂B，且元素的離子和氖原子具有相同的核外電子排布，應為O元素，C單質燃燒時火焰為黃色，為Na元素，D的原子核中沒有中子，為H元素，結合對應單質、化合物的性質解答該題．

解答 解：（1）由上述分析可知，A為氟元素，B為氧元素，C為鈉，D為氫元素，故答案為：氟；氧；鈉；氫；
（2）C與A形成的化合物為NaF，電子式為，屬于離子化合物，含有離子鍵，故答案為：，離子化合物，離子鍵；
（3）C與B所形成的化合物為Na₂O₂或Na₂O，D和B所形成的化合物為H₂O，二者反應的離子方程式為為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑或Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑或Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-；
（4）K原子核外有4個電子層，最外層電子數(shù)為1，原子結構示意圖為，核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，結構示意圖為，
故答案為：；．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，為高頻考點，推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語的考查，注意理解掌握用電子式表示化學鍵或物質的形成．