【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為：

MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

下列說法中，正確的是（ ）

A.碳納米管具有導(dǎo)電性，可用作電極材料

B.放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為MnO2-e-+H+=MnOOH

C.充電時(shí)，Zn2+移向MnO2

D.合成有機(jī)高聚物的單體是

【答案】AD

【解析】

A. 碳納米管可以看做是單層石墨層卷曲而成，石墨能導(dǎo)電，可用作電極材料，A正確；

B. 放電時(shí)，電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C. 充電時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，二次電池中電解池的陰極就是原電池的負(fù)極，Zn2+移向鋅，C錯(cuò)誤；

D. 合成有機(jī)高聚物的單體是，高聚物通過單體中的碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)得到，D正確；

答案選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是（　�。�

A.PCl3中 P原子sp3雜化，為三角錐形

B.BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形

C.CS2中C原子sp雜化，為直線形

D.H2S中S原子sp雜化，為直線形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵氰化鉀（化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]）主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。

（1）鐵元素在周期表中的位置為_________，基態(tài)Fe3+ 核外電子排布式為_________。

（2）在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化學(xué)鍵有_________。

A. 離子鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D. 共價(jià)鍵

（3）已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序?yàn)?/span>________。

②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。

（4）C22－和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22－使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，晶體中每個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22－數(shù)目為_______。

（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為－20℃，沸點(diǎn)為103℃，則其固體屬于_______晶體。

（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm－3，鐵原子的半徑為_________nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機(jī)化工原料。丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應(yīng)及能量變化如圖。

（1）丙烷脫氫制丙烯為強(qiáng)吸熱過程。

①為提供反應(yīng)所需熱量，恒壓時(shí)若向原料氣中摻入水蒸氣，則K(主反應(yīng))__(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，轉(zhuǎn)化率α(C3H8)__。

②溫度升高，副反應(yīng)更容易發(fā)生的主要原因是__。

（2）如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(圖中的壓強(qiáng)分別為104Pa和105Pa)。

①104Pa時(shí)，圖中表示丙烯的曲線是__(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

②104Pa、500℃時(shí)，主反應(yīng)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=__(已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。

（3）利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機(jī)理如圖。

已知：CO和H2的燃燒熱分別為－283.0kJ·mol-1、－285.8kJ·mol-1。

①圖中催化劑為__。

②298K時(shí)，該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。

③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：Z＞Y＞X

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜W

C.WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物

D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨是人工固氮最重要的途徑，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。

（1）工業(yè)上有利于提高合成氨產(chǎn)率的條件有___。

A.低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑

（2）關(guān)于合成氨的說法，正確的是__。

A.合成氨反應(yīng)的ΔH和ΔS都小于零

B.控制在773K下反應(yīng)，目的是加快反應(yīng)速率和提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.將NH3液化后移去，利于反應(yīng)速率提高和平衡正向移動(dòng)

D.原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和事故發(fā)生

（3）若N2、H2的初始投入量分別為0.1mol、0.3mol，在恒容容器中反應(yīng)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(ψ)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①比較p2、p3的大�。�p2__p3（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是__。

②比較平衡時(shí)A、B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率：VA(N2)__VB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。

③若起始?jí)簭?qiáng)為1×108Pa，則平衡時(shí)B點(diǎn)的壓強(qiáng)為___Pa。

（4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，以H2O和N2為原料，熔融NaOH-KOH為電解質(zhì)，納米Fe2O3作催化劑，在250℃和常壓下可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨，陰極區(qū)發(fā)生的變化可按兩步進(jìn)行。已知第一步的反應(yīng)為：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，則第二步的反應(yīng)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120℃充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留．下列分析正確的是（　�。�

A.殘留固體是2mol Na2CO3

B.殘留固體是 Na2CO3和NaOH的混合物

C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子

D.排出的氣體是1.5mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是

A.各能級(jí)按、、、的順序所容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7的2倍

B.各能層的能級(jí)都是從能級(jí)開始至能級(jí)結(jié)束

C.各能層含有的能級(jí)數(shù)為

D.各能層含有的電子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：

方案Ⅰ：取25.00 mL上述溶液，加入足量的用過量鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1 g。

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2 g。

(1)配制250 mL Na2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、________________、________。

(2)寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。

(3)方案Ⅰ加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是__________________________，

在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是______________。

(4)方案Ⅰ中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正確，則m1________m2(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是_______________。

(6)取25.00 mL上述溶液，用酸性KMnO4溶液滴定的方法測(cè)定Na2SO3的純度。已知酸性條件下，KMnO4通常被還原為Mn2＋，則Na2SO3固體的純度可表示為_____________(注明表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義和單位)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案