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下列說法正確的是（　�。�
A、氧化還原反應的本質是反應前后有元素化合價的升降
B、Ag++Cl-=AgCl↓ 的反應屬于化合反應
C、從1 L 1 mol/L的H2SO4溶液中取出10 mL該溶液，其中H+濃度為2 mol/L
D、晶體硅是制造光導纖維的原料
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：A．氧化還原反應的本質為電子的轉移；
B．為溶液中的離子反應；
C.1 mol/L的H2SO4溶液中H+濃度為2 mol/L，且溶液具有均一性；
D．Si作半導體材料或太陽能電池材料．
解答： 解：A．氧化還原反應的本質為電子的轉移，其特征為元素化合價的升降，故A錯誤；
B．為溶液中的離子反應，由生成沉淀可知，符合復分解反應發(fā)生的條件，為溶液中的復分解反應，故B錯誤；
C.1 mol/L的H2SO4溶液中H+濃度為2 mol/L，且溶液具有均一性，則1L溶液中取出10mL，溶液不變，故C正確；
D．Si作半導體材料或太陽能電池材料，而二氧化硅是制造光導纖維的原料，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應、離子反應、溶液的濃度及物質性質與性質等，為高考常見的冷拼型習題，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、糖類、油脂、蛋白質在一定條件都能發(fā)生水解反應
B、苯只能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應
C、棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
D、溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一定量的飽和石灰水中加入少量CaO固體，恢復到原來溫度時，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中的Ca2+總數不變
B、溶液中 OH-數目增加
C、溶質的物質的量濃度不變
D、溶液的質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物L是一種能使人及動物的內分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂導致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，它在一定條件下水解可生成雙酚A和有機酸M．下列關于L、雙酚A和M的敘述中正確的是（　�。�
A、1mol L分別與足量NaOH和H2反應，最多可消耗2mol NaOH和8mol H2
B、有機酸M與油酸互為同系物，雙酚A與苯酚互為同系物
C、與M含相同官能團的同分異構體還有2種
D、等物質的量的L、A和M 與足量濃溴水發(fā)生反應，消耗Br2的量之比為1：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�
A、在醋酸的稀溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加水一定能使電離平衡右移，氫氧根離子濃度增大
B、pH=2的一元強酸HR溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c（R- ）=c（Na+）
C、把pH=2的 HCl和CH3COOH分別加水稀釋相同倍數后，CH3COOH的pH比HCl的小
D、某物質的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中錯誤的是（　�。�
A、離子鍵沒有方向性和飽和性，共價鍵有方向性和飽和性
B、配位鍵在形成時，由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對
C、金屬鍵的實質是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用
D、金屬鍵中的“自由電子”為金屬陽離子共用

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學反應方向的敘述中正確的是（　　）
A、△H＜0，△S＞0的反應肯定是自發(fā)的
B、△H＜0，△S＜0的反應肯定是自發(fā)的
C、△H＞0，△S＞0的反應肯定是自發(fā)的
D、△H＞0，△S＜0的反應肯定是自發(fā)的

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科目：高中化學 來源： 題型：

從海水中提取部分物質的過程如圖所示

下列有關說法不正確的是（　�。�
A、從能量轉換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉化為化學能的過程
B、過程②中結晶出的MgCl2?6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2
C、經過③④實現了溴元素的富集
D、電解MgCl2溶液制取Mg單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗．

（1）寫出C12與水反應的化學方程式
 

（2）通入C12后，集氣瓶A中的現象是
 
，集氣瓶B中的現象是
 
，可得出的結論是
 
．燒杯中的NAOH溶液的作用是
 
，其反生反應的離子方程式為
 
．

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