酯的化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)
酸性條件：
．
如：CH
3COOC
2H
5+H
2O
．
堿性條件：
→
．
如：CH
3COOC
2H
5+NaOH→
．
考點(diǎn)：酯的性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：酯在酸性條件下水解生成相應(yīng)的酸和醇，在堿性條件下水解生成相應(yīng)的酸的鹽和醇，據(jù)此解題．
解答：
解：酯在酸性條件下水解生成相應(yīng)的酸和醇，在堿性條件下水解生成相應(yīng)的酸的鹽和醇．
酸性條件：
RCOOH+R′OH
CH
3COOC
2H
5+H
2O
CH
3COOH+CH
3CH
2OH．
堿性條件：
→RCOONa+R′OH
如：CH
3COOC
2H
5+NaOH→CH
3COONa+CH
3CH
2OH．
故答案為：RCOOH+R′OH；CH
3COOH+CH
3CH
2OH；RCOONa+R′OH；CH
3COONa+CH
3CH
2OH．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酯的水解，題目難度不大，注意酯在酸性條件下水解生成相應(yīng)的酸和醇，在堿性條件下水解生成相應(yīng)的酸的鹽和醇．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體．X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡綠色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液變紅．它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答：
（1）將Y的飽和溶液滴入沸水中，加熱至得到紅褐色液體，關(guān)于此液體說(shuō)法不正確的是
A．該液體中加入稀硫酸的現(xiàn)象是先生成沉淀后溶解
B．該液體的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜
C．此液體與Y溶液的本質(zhì)區(qū)別是該液體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（2）①單質(zhì)甲、乙和Y溶液中的陽(yáng)離子氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?div id="lgxgypw" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（用化學(xué)式表示）
②少量單質(zhì)甲通入X溶液中發(fā)生的離子方程式為
（3）實(shí)驗(yàn)室制備、收集純凈干燥的甲單質(zhì)，所需儀器如下，裝置A為發(fā)生裝置；除裝置A中所需的藥品外，其他裝置中供選擇的藥品有：濃硫酸、堿石灰、無(wú)水氯化鈣、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液．
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
②指出裝置B、C中的藥品（從提供的藥品中選擇）：B：
C：
③裝置D的作用是
，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在實(shí)驗(yàn)室中做下列實(shí)驗(yàn)：把物質(zhì)A、B按一定比例充入一個(gè)表面積為300cm
2，容積為2L的球形容器，使壓強(qiáng)為P，然后將整個(gè)容器用加熱器加熱到t℃時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g）?2C（g）；?H=-180kJ?mol
-1（1）若平均每分鐘生成0.5mol的C，則此反應(yīng)速率可表示為v（C）=
；
（2）反應(yīng)過(guò)程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說(shuō)法正確的是
．
A．10～15min可能是加入了正催化劑
B．10～15min可能是降低了溫度
C．20min時(shí)可能是縮小了容器體積
D．20min時(shí)可能是增加了B的量．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性．在25℃時(shí)，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測(cè)定溶液的pH，需要用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液的c（H
+），來(lái)測(cè)定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡：H
2O+H
2O?H
3O
++OH
-；△H＞0kJ?mol
-1；現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)，且所得的溶液呈酸性，選擇的方法是
（填編號(hào)）
A．向水中加入NaHSO
4 B．向水中加入Cu（NO
3）
2C．加熱水至100℃[其中c（H
+）=1×10
-6mol?L
-1]D．向水中加入（NH
4）
2SO
4（2）現(xiàn)要測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯
色，溶液呈
性（填酸、堿或中）；若用pH計(jì)測(cè)定，則pH
7（填＞、＜、=），溶液呈
性（填酸、堿或中）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用甲烷、乙烯、苯填空．
（1）在催化劑作用下能與純溴反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
．
（2）見(jiàn)光能跟氯氣反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
．
（3）在催化劑作用下加氫生成乙烷，加水生成酒精的是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是
g．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)探究氯水中的成份，請(qǐng)根據(jù)下表回答問(wèn)題．
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)方法 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| ① | | 生成白色沉淀 | 氯水中含有Cl- |
| ② | 將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 | | 氯水中含有HClO |
| ③ | | 試紙變藍(lán)色 | 氯水中含有Cl2 |
| ④ | 將氯水滴加到Na2CO3溶液中 | | 氯水中含有H+ |
（1）實(shí)驗(yàn)室如何保存飽和氯水？
．
（2）指出實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③中的實(shí)驗(yàn)方法：
①
；
③
；
（3）指出實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
②
；
④
．
（4）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能有兩種：（簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）
①是由于氯水中的HClO將酚酞氧化而褪色；
②是由于
．
（5）以下實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生的原因：將NaOH溶液滴入含酚酞的氯水中，若觀察到
，證明紅色褪去的原因是①；若觀察到
，證明紅色褪去的原因是②．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述，不正確的是（ ）
| A、用氧化鐵作為紅色顏料 |
| B、氫氧化銅溶液是藍(lán)色的沉淀 |
| C、用鋁制餐具長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物 |
| D、明礬可用作凈水劑 |
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開(kāi)心蛙狀元測(cè)試卷系列答案
的名稱為：2，4，4-三甲基-1-戊烯